下列數據是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：

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(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是________．

(2)金屬氧化膜的膜厚Y與時間t所呈現(xiàn)的關系是(填直線、拋物線、對數或雙曲線等類型)：MgO氧化膜膜厚Y屬________型．NiO氧化膜膜厚屬________型．

(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：________．

其理由是________

根據下圖填空：

(1)反應物是________；生成物是________．

(2)在2 min內A、B、C三者的反應速率值各是多少？________．

(3)該反應的化學方程式是：________．

對于反應4FeS＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂試回答有關問題．

(1)常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的反應速率________．

(2)當生成SO₂的速率為0.4 mol·L^－1·s^－1，則O₂減小的速率是________．

(3)測得4 s后O₂的濃度為2.8 mol·L^－1，則開始時O₂的濃度是________．

對可逆反應：2SO₂＋O₂2SO₃＋Q，在其他條件不變時分別采用下列措施，將對正、逆反應速率產生的影響(增、減情況)分別填入橫線內：

(1)增大O₂濃度________．

(2)減小SO₃濃度________．

(3)增大反應體系壓強________．

(4)升高溫度________．

(5)使用催化劑________．

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為________mol/(L·min)．

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________．

(3)設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”＝，且C₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

A(氣)＋B(氣)C(氣)的平均速率為0.001 mol/(L·s)已知溫度每升高10℃，該反應速率增加到原來的3倍．當溫度升高50℃時，在此條件下反應進行到10 s末，物質C的濃度為________．

氯酸鉀和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^－的速率如圖所示．已知這個反應速率隨著溶液中c(H⁺)增大而加快．

(1)為什么反應開始一段時間內速率逐漸加快？________．

(2)為什么后期反應速率逐漸減慢？________．

某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示．由圖中數據分析，該反應的化學方程式為________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為________．

可逆反應aA(氣)＋bB(氣)cC(氣)＋dD(氣)，取a mol　A和b mol　B置于V L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol/L，這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L．這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示，應為________．

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示，其中t₁～t₂速率變化的主要原因是________，t₂～t₃速率變化的主要原因是________．