把3 mol　A和2.5 mol　B混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：

3A(氣)＋B(氣)xC(氣)＋2D(氣)

經(jīng)5 min后達(dá)到平衡生成1 mol　D，并測(cè)定C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/L·min，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)x為_(kāi)_______，A的平衡濃度為_(kāi)_______．

反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，

(1)若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系：________．

(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________方向移動(dòng)．

(3)如果在體系中增加或減小B的量，平衡均不移動(dòng)，則B是________態(tài)．

(4)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)．(“放熱”、“吸熱”)

(3)AC段的曲線(xiàn)是增函數(shù)，CE段曲線(xiàn)是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．________．

可逆反應(yīng)mA(氣)＋nA(氣)pC(氣)＋qD(氣)．下列圖像表示溫度(T)，壓強(qiáng)(單位Pa)，對(duì)C的體積分?jǐn)?shù)(c％)的影響．

根據(jù)這些圖像填空：

(1)表示放熱反應(yīng)的有________．

(2)表示吸熱反應(yīng)的有________．

(3)系數(shù)關(guān)系為m＋n＞p＋q的有________．

(4)系數(shù)關(guān)系為m＋n＜p＋q的有________．

恒溫，恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3 L氣體A和2 L氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m％，若維持溫度、壓強(qiáng)不變，將0.6 L　A，0.4 L　B，4 L　C和0.8 L　D作為起始物質(zhì)充入容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m％，則x＝________，y＝________．

在一個(gè)固定的體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)

已知加入1 mol　H₂和2 mol　Br₂時(shí)達(dá)平衡后生成a mol　HBr(則下表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白．

在密閉容器中分別充入1 mol反應(yīng)物，在一定溫度下達(dá)平衡，保持溫度不變，又充入1 mol反應(yīng)物，反應(yīng)再次達(dá)到平衡．第一次平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為a₁，第二次達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為a₂．用“＞”、“＜”、“＝”的符號(hào)表示a₁與a₂的關(guān)系．

(1)反應(yīng)物為PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)a₁________a₂．

(2)反應(yīng)物為NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)a₁________a₂．

(3)反應(yīng)物為HI，發(fā)生如下反應(yīng)2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)a₁________a₂．

在溫度為830 K時(shí)，下列可逆反應(yīng)及其平衡具有某些特殊性CO＋H₂OH₂＋CO₂，若起始濃度c(CO)為2 mol·L^－1、c(H₂O)為3 mol·L^－1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H₂)＝1.2 mol·L^－1；如果c(CO)不變而將H₂O的起始濃度加大到6 mol·L^－1．則平衡時(shí)c(CO)＝0.5 mol·L^－1．請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律，根據(jù)此規(guī)律，填寫(xiě)以下空白：

設(shè)830 K時(shí)，起始濃度c(CO)為a mol·L^－1，c(H₂O)為b mol·L^－1，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H₂)為c mol·L^－1

①當(dāng)b不變，a減小，重新達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，H₂O的轉(zhuǎn)化率________(均填“提高”、“降低”或“不變”)；

②當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________；

③當(dāng)a＝b時(shí)，＝________；

④當(dāng)b＝4，c＝2時(shí)，a＝________；

⑤用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式：________．

對(duì)于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，瞬時(shí)速率v_正＝k₁c(A)^a·c(B)^b(k₁為速率常數(shù))，達(dá)平衡時(shí)k₂＝c(C)^c·c(D)^d/c(A)^a·c(B)^b(k₂為化學(xué)平衡常數(shù))，且k₁，k₂只與溫度有關(guān)．現(xiàn)將4 mol　SO₂和2 mol　O₂充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進(jìn)行反應(yīng)并保持溫度不變，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率為50％，則：

(1)起始時(shí)正反應(yīng)速率是平衡時(shí)的________倍．

(2)在500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，k₂是________．

(3)在溫度不變時(shí)再向平衡體系中加入2 mol　SO₂，2 mol　O₂和4 mol　SO₃平衡將向________移動(dòng)．

等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA(？)＋bB(？)cC(固)＋dD(？)

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)得A減少n mol，B減少，C增加n mol，D增加n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．

(1)該化學(xué)方程式中各系數(shù)為a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A________，B________，D________．

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．