有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL　4 mol/L的鹽酸里，若要使沉淀量達(dá)到最大值，則需加入2 mol/L的．NaOH溶液的體積為________．

固體A和B都由兩種相同的元素組成．在A和B中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2．將A和B在高溫時(shí)煅燒，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)．由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成混合酸，常用于制取有機(jī)炸藥．E的稀溶液和A反應(yīng)時(shí)，生成G(氣體)和F(溶液)；G通入D的水溶液中，有淺黃色沉淀生成．在F中滴入溴水后，加入KOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀加熱時(shí)又轉(zhuǎn)變?yōu)镃．

根據(jù)以上事實(shí)回答：

(1)A的化學(xué)式是________，B的化學(xué)式是________．

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B煅燒生成C和D：________；

②G通入D的溶液中：________；

③在F中滴入溴水：________．

(3)寫出A和E反應(yīng)的離子方程式：________．

某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如下所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________．

Fe₃O₄若看作一種復(fù)合的氧化物時(shí)，可以寫成FeO·Fe₂O₃；若看成一種鹽時(shí)，又可寫成Fe(FeO₂)₂(其中Fe²⁺為金屬陽離子，為一種鐵的含氧酸根)．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則和上面的思路，若將Pb₃O₄用氧化物的形式表示時(shí)，其化學(xué)式可以寫成________；若將其看作一種鹽時(shí)，其化學(xué)式又可寫成________．Fe₃O₄和Pb₃O₄分別在一定條件下與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣，而高價(jià)的鐵卻不能．分別寫出Fe₃O₄和Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________和________．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30 mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

試回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________，乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸________(填“不足量”、“適量”或“過量”)．

(2)要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作為計(jì)算依據(jù)的是________，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(3)計(jì)算合金中Mg、Al的物質(zhì)的量比，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是________，計(jì)算出Mg、Al物質(zhì)的量比為________．

(4)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定體積1 mol·L^－1的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好沉淀完全，則溶液中偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為________mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為________mol，所加苛性鈉溶液的體積為________mL．

已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期的單質(zhì)．

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)．

請?zhí)羁眨?/P>

(1)甲是________，乙是________．

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是________．

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是________．

下圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量：

從A～D中選擇符合要求的填入相應(yīng)位置．

將NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于足量水中，有0.58 g沉淀生成．在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．則原混合物中NaOH的質(zhì)量為________，MgCl₂的質(zhì)量為________，AlCl₃的質(zhì)量為________，D點(diǎn)所表示的鹽酸的體積為________．

向明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至過量．

(1)寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(2)在如圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量．試在圖中畫出當(dāng)溶液中明礬為1 mol時(shí)，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)₂物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)

(3)當(dāng)向a L物質(zhì)的量濃度為M mol/L的明礬溶液中滴加b L物質(zhì)的量濃度為N mol/L的Ba(OH)₂溶液，用含a、M、N的代數(shù)式表示：

①當(dāng)b滿足________條件時(shí)，沉淀總物質(zhì)的量為最大值．

②當(dāng)b滿足________條件時(shí)，沉淀總質(zhì)量為最大值．

在一種澄清透明溶液中可能含有下列離子：H⁺、、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、Cl^－，對其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)該溶液能使pH試紙呈紅色．

(2)取少量溶液濃縮后加入銅片、濃硫酸，共熱，可看到紅棕色氣體生成．

(3)取少量溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀HNO₃不溶解．

(4)將(3)中的沉淀過濾除去，向?yàn)V液中加AgNO₃，也產(chǎn)生白色沉淀．

(5)另取(3)中濾液，逐滴加入燒堿溶液至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少，最后仍有沉淀．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)溶液中肯定存在的離子有________．

(2)溶液中肯定不存在的離子有________．

(3)溶液中尚不能確定是否存在的離子有________．