已知P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1

P(紅磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________．相同狀態(tài)下能量較低的是________，更穩(wěn)定的是________．

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂－47 kJ·mol^－1

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝19 kJ·mol^－1

不用查表，計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO₂(g)的ΔH等于________．

已知下列幾種化學(xué)鍵的鍵能：H－H：436 kJ·mol^－1，Cl－Cl：243 kJ·mol^－1，H－Cl：431 kJ·mol^－1．請(qǐng)寫出常溫下氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：________________．

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：___________．已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需吸收44 kJ的熱量，則C₄H₁₀(g)＋O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O(g)中的ΔH＝________kJ·mol^－1．

已知衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．又知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH₁＝67.7 kJ·mol^－1　(1)

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1　(2)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

計(jì)算1 mol肼和NO₂完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________kJ．

蓋斯定律是指一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，________是一樣的．即化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的________有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)．

利用蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焓變的方法：若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則這些化學(xué)反應(yīng)的焓變相應(yīng)________，計(jì)算出想要計(jì)算的化學(xué)反應(yīng)的焓變．

舉例：

(1)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1．寫出C(s)燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：___________．

(2)已知：C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1．則反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的ΔH為

A．262.6 kJ·mol^－1

B．－131.3 kJ·mol^－1

C．－352.3 kJ·mol^－1

D．131.3 kJ·mol^－1

(3)已知H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.83 kJ·mol^－1，CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－282.9 kJ·mol^－1．若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g液態(tài)水，并放出114.03 kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為

A．0.22 mol　　B．0.15 mol　　C．0.1 mol　　D．0.05 mol

(4)0.3 mol的氣態(tài)乙硼烷(B₂H₆)高能燃料在氧氣中燃燒生成固態(tài)B₂O₃、液態(tài)水，并放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為________________________．已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1，則11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為________kJ．

試寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

含11.2 g　KOH的稀溶液與1 L　0.12 mol·L^－1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ熱量．

________________．

試寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

80 g　CuO分解為Cu和O₂，吸收熱量157 kJ．

________________．

試寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

已知1 g碳在氧氣中完全燃燒，放出32.8 kJ熱量．

________________．

試寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

已知1 g氣態(tài)甲硅烷(SiH₄)自燃生成固體二氧化硅和液態(tài)水，放出44.6 kJ熱量．

________________．