香豆素是廣泛存在于植物中的一類(lèi)芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C₉H₆O₂，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶�酸�?/P>

①CH₃CHCHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

②R－CHCH₂R－CH₂－CH₂－Br

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________．

(2)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類(lèi)同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類(lèi)同分異構(gòu)體共有________種．

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟BC的目的是________．

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成(用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)．

例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH₃CH₂OHCH₂CH₂

由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為104．將0.1 mol　A充分燃燒后，將產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2 g，氫氧化鈉溶液增重17.6 g．

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的分子式是________．

(2)A能與鈉反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)．A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是________．

(3)A與濃硫酸共熱可生成一種由五個(gè)原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫(xiě)出化學(xué)方程式：________．

(4)A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫(xiě)出A生成C的化學(xué)方程式：________，反應(yīng)類(lèi)型是________．

利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

(5)A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測(cè)定分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)－CH₃，兩個(gè)；能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫(xiě)出E與Ag(NH₃)₂OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

有機(jī)物A易溶于水，且1 mol　A能跟Na反應(yīng)生成0.5 mol　H₂，但不與NaOH反應(yīng)，已知A通過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系制得分子式為C₄H₈O₂的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28；B是一種烴．

ABCDE

(1)寫(xiě)出E的不同種類(lèi)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

(2)寫(xiě)出①②③的化學(xué)方程式，并在括號(hào)中注明反應(yīng)類(lèi)型：

①________；(　　)．

②________；(　　)．

③________；(　　)．

乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為_(kāi)_______，其二氯取代產(chǎn)物有________種．

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是________．

a．能使酸性KMnO₄溶液褪色

b．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

c．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

(3)寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________．

(4)寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(舉兩例)：________、________．

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO₂＋4H⁺＋22PbSO₄＋2H₂O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________g．

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按上圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將________．

在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L^－1　AgNO₃溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L^－1　CuCl₂溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則：

(1)電源E為_(kāi)_______極，F(xiàn)為_(kāi)_______極．

(2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，析出物質(zhì)________mol．

(3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，析出物質(zhì)________mol．

(5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，析出氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液．

化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H₂＋O₂2H₂O，電解液為KOH溶液．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把________能直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能，而不用經(jīng)過(guò)________能這一中間形式．

(1)有關(guān)氫氧燃料電池的下列敘述正確的是________

A．此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰

B．氫氣為正極，氧氣為負(fù)極

C．工作時(shí)電解液的pH不斷增大

D．負(fù)極：2H₂＋4OH^－－4e^－4H₂O，

正極：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

(2)電池產(chǎn)生的水可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為_(kāi)_______

A．8.9×10^－3 mol

B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10 mol

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4 mol液肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652 kJ的熱量．

(1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼________；過(guò)氧化氫________．

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)又已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1．則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________kJ．

(4)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________．

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)．

(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________．

(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________．

a．氫氣的濃度減小

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)．

恒溫下，將a mol　N₂和b mol　H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n_始∶n_平＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．