標(biāo)準(zhǔn)狀況下350體積的氨氣溶解在1體積的水中，求這種氨水的物質(zhì)的量濃度．(氨水密度為0.924 g/cm³)

室溫下，NaOH的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可以獲得該溫度下的飽和溶液？

在t℃時(shí)，稀硫酸和鹽酸混合溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12．向20 mL該混合酸溶液中逐滴加入pH＝11　Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，當(dāng)加入60 mL　Ba(OH)₂溶液時(shí)，C點(diǎn)溶液的pH＝6(體積變化忽略不計(jì))，試計(jì)算：

(1)最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝________，c(HCl)＝________．

(2)A點(diǎn)的pH＝________．

(3)B點(diǎn)比最初混合酸的pH增加多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)？(lg3＝0.48)

將10 mL　0.50 mol·L^－1的一元酸HA溶液和等體積0.10 mol·L^－1　KOH溶液混合后，稀釋至100 ml，它的pH＝3.00．

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明HA是弱酸還是強(qiáng)酸？

(2)如果是弱酸，它的電離平衡常數(shù)是多少？電離度是多少？

(3)在該溶液中加入0.010 mol可溶性鎂鹽固體，是否有沉淀產(chǎn)生？沉淀為何種物質(zhì)？(Ksp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，Ksp(MgA₂)＝6.4×10^－9)

將0.05 mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2體積比混合后，pH＝12，用上述的NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL．

求：(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．

(3)一元弱酸的電離度．

某溫度下重水(D₂O)的離子積K_w＝1.6×10^－15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD＝－lg[c(D⁺)]，試求該溫度下：

①重水的pD＝？

②含0.01 mol　NaOD的D₂O溶液1 L其pD＝？

③溶解0.01 mol　DCl的D₂O溶液1 L其pD＝？

④在100 mL　0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD＝？

(1)0.1 mol/L鹽酸和0.06 mol/L　Ba(OH)₂溶液按等體積混合溶液的pH等于多少？

(2)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和弱堿混合，使pH＝10，求兩溶液的體積比？

求強(qiáng)酸間混合或強(qiáng)堿間混合后溶液的pH．

(1)pH＝12和pH＝10的強(qiáng)堿溶液按等體積混合后溶液的pH．

(2)pH＝5和pH＝3的強(qiáng)酸溶液按等體積混合后溶液的pH．

健康人血液的pH為7.35～7.45，患某種疾病的人血液的pH可暫降到5.9，問(wèn)此時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍？

如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

與B圖變化趨勢(shì)一致的是________，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

與C圖變化趨勢(shì)一致的是________，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________．

①Ba(OH)₂溶液滴入H₂SO₄溶液至過(guò)量

②醋酸溶液中滴入氨水至過(guò)量

③澄清石灰水通入CO₂至過(guò)量

④NH₄Cl溶液中逐漸減加入NaOH固體