將70 g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，試分別求出過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各多少克．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.36 L NH₃通入含9.8 g磷酸的溶液中，可得到什么鹽？各是多少克？

取一定量CuO粉末與0.5 L稀H₂SO₄充分反應(yīng)后，將一根50 g的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24 g，并收集到224 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣．求CuO的質(zhì)量．

已知高錳酸鉀在酸性溶液中可能氧化亞鐵離子和草酸根離子：

2MnO₄^－＋＋16H⁺10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O

MnO₄^－＋5Fe²⁺＋8H⁺5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O

稱(chēng)取草酸亞鐵晶體[FeC₂O₄·xH₂O]0.200 g溶于稀H₂SO₄．用0.020 mol·L^－1高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)，耗33.4 mL．求x的值．

某工廠用氨氧化法可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硝酸，脫水后可進(jìn)一步得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％的硝酸．若以17 t液氨為原料生產(chǎn)硝酸(假設(shè)反應(yīng)及脫水過(guò)程中各反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗)試回答下列問(wèn)題．

(1)若該工廠同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50％和90％的硝酸，它們的質(zhì)量比為x＝m₁/m₂(m₁、m₂分別為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的HNO₃和90％的硝酸的質(zhì)量)．

①寫(xiě)出理論所需水量y與質(zhì)量比x的函數(shù)關(guān)系式．

②當(dāng)進(jìn)出水量保持平衡時(shí)，x是多少，此時(shí)兩種產(chǎn)品的總質(zhì)量為多少?lài)崳畬?xiě)出計(jì)算過(guò)程．

(2)若該工廠只生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90％的HNO₃，計(jì)算理論上需水的質(zhì)量．

(3)若該工廠只生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％的HNO₃，計(jì)算理論上需水的質(zhì)量．

已知KNO₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下：

①2KNO₃2KNO₂＋O₂↑②2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑

③2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱得到一定量氣體．若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的．通過(guò)計(jì)算(忽略氧在水中的溶解)回答：

(1)該固體是否可能只是由一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽．

(2)若固體是混合物，指出它可能的組成(物質(zhì)的量之比)．

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中有如下反應(yīng)：

4NH₄⁺＋6HCHO(CH₂)₆N₄＋4H⁺＋6H₂O

現(xiàn)有一失去標(biāo)簽的銨態(tài)氮肥，為了測(cè)定其含氮量，稱(chēng)取2.00 g樣品溶于水，加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液，再取出10.0 mL，滴入0.100 mol·L^－1 NaOH溶液25.0 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)．求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

將20 mL充滿NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0 mL，求原混合氣體中NO和NO₂各占多少？

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨后制得濃度為12.0 mol·L^－1密度為0.915 g·cm^－3的氨水．試問(wèn)1體積水吸收多少體積的氨才可制得上述氨水？

氨氧化法制硝酸時(shí)，如果由氨制成NO的產(chǎn)率是96％，由NO制成HNO₃的產(chǎn)率為93％．問(wèn)10 t氨可制備多少?lài)?0％的HNO₃？