向一定物質(zhì)的量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加50 mL　2 mol·L^－1 H₂SO₄，恰好使之完全溶解，并放出448 mL(標(biāo)況)氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，不變紅色，則用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的此混合物反應(yīng)，能得到多少克鐵？

在高溫條件下用一氧化碳還原26 g三氧化二鐵．反應(yīng)一段時(shí)間后，稱得剩余物的質(zhì)量為21.2 g．問(wèn)反應(yīng)了多少克三氧化二鐵(假設(shè)反應(yīng)了的三氧化二鐵全部轉(zhuǎn)化生成了鐵)？

在500 mL CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入21.7 g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8 g殘留固體．在濾液中加入400 mL　4 mol·L^－1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度．

將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物(氧化鎂和氮化鎂)溶解在50 mL　1.8 mol·L^－1的鹽酸中，再以20 mL　0.9 mol·L^－1的NaOH中和多余的酸．然后再向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液將氨全部蒸發(fā)出來(lái)，用足量的鹽酸吸收，經(jīng)測(cè)定氨的質(zhì)量為0.102 g，求鎂條的質(zhì)量．

蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)的過(guò)程可表示為：

現(xiàn)對(duì)牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取30.0 mL牛奶用蓋爾達(dá)法分解蛋白質(zhì)，把氮完全轉(zhuǎn)化成氨，用0.5 mol·L^－1 H₂SO₄　50.0 mL吸收后，剩余的酸用1 mol·L^－1 NaOH溶液38.0 mL中和，求：

(1)30.0 mL牛奶中含氮的質(zhì)量．

(2)如果蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％，求牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(已知牛奶的密度是1.03 g·mL^－1)

滴定度是指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被滴定物質(zhì)的克數(shù)，通常是用T(M₁/M₂)表示．如：T(H₂SO₄/NaOH)＝0.040，表示每毫升標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液恰好中和0.040 g NaOH．

(1)若要使某標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對(duì)氧化鈣的滴定度為T(HCl/CaO)＝0.0056，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)上述鹽酸對(duì)NaOH的滴定度是多少？

(3)現(xiàn)欲測(cè)定含有雜質(zhì)的NaOH樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，若用上述鹽酸滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積數(shù)恰好等于該NaOH的純度(如消耗1 mL鹽酸，NaOH的純度為1％)，則樣品的質(zhì)量應(yīng)取多少？

用0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，滴定鹽酸和硫酸的混合液，下圖分別是Ba(OH)₂溶液加入量和pH以及沉淀量的關(guān)系，求原混合液中H⁺、Cl^－、的物質(zhì)的量濃度．

在稀H₂SO₄和稀HCl的混合液50 mL中，加入固體Ba(OH)₂　2.1375 g，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，測(cè)得溶液的pH＝13(假設(shè)溶液的體積不變)，再經(jīng)過(guò)濾、干燥得沉淀1.165 g．求原混合溶液中、Cl^－、H⁺的物質(zhì)的量濃度各是多少？

將0.05 mol·L^－1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12．上述NaOH溶液12.5 mL與pH為3的某一元弱酸溶液20 mL恰好完全反應(yīng)．試求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2.160 g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960 g和NO₂與O₂的混合氣體0.027 mol，將混合氣用水充分吸收后仍有0.004 mol氣體剩余．

(1)求混合氣體中NO₂、O₂各多少摩爾？

(2)求該硝酸鹽的化學(xué)式．