將0.05 mol/L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH值為2，用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA₂0.0 mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度．

反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.5(1273 K)．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol/L．則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

溫度不變，在體積為10 L的密閉容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定的條件下反應(yīng)，6 min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了．計(jì)算：

(1)平衡時(shí)混合氣體中各組分的物質(zhì)的量．

(2)N₂的轉(zhuǎn)化率．

(3)6 min內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

現(xiàn)有兩組實(shí)驗(yàn)：①20℃時(shí)向5.0 mL　1.0 mol/L的鹽酸中滴入10 mL　0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液；②20℃時(shí)向10.0 mL　0.5 mol/L的鹽酸中滴入5 mL　0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液．試問(wèn)何組反應(yīng)速率大？

已知①CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)　ΔH₁＝－283.0 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₃＝－1370 kJ/mol

計(jì)算④2CO(g)＋4H₂(g)H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH．

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂　ΔH₁＝－26.7 kJ/mol　�、�

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂＝－50.57 kJ/mol　　②

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝－36.5 kJ/mol　�、�

試求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的反應(yīng)熱　ΔH．

已知：CH₃OH(l)的燃燒熱　ΔH＝－726.64 kJ/mol，HCHO(g)的燃燒熱ΔH＝－563.58 kJ/mol．

求反應(yīng)CH₃OH(l)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(l)的反應(yīng)熱ΔH．

已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．且�?/FONT>N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH₁＝－67.7 kJ/mol；②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ/mol．請(qǐng)寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．