鋁可以從鋁土礦中獲取，鋁土礦是不純凈的鋁的氧化物(雜質(zhì)為Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生資源．假如我們對(duì)鋁的消費(fèi)保持現(xiàn)有速度，我們能獲得生產(chǎn)足夠的鋁所需的鋁土礦僅能維持30年左右．由此看來，保護(hù)現(xiàn)有自然資源和對(duì)非再生資源的再利用，是值得我們考慮的．但是在廢物回收過程中，仍有相當(dāng)大的難度，其關(guān)鍵的因素主要涉及舊金屬的收集與其他廢物的分離、回收和提煉金屬的費(fèi)用、金屬本身的價(jià)值等(已知1 mol電子電量荷約為10⁵ C)．

(1)試說明回收鋁的過程中存在的困難．

(2)為什么金的回收率比鋁的回收率要大得多？

(3)常溫下，SiO₂同強(qiáng)堿或強(qiáng)酸是很難反應(yīng)的，現(xiàn)利用鹽酸、氫氧化鈉溶液、氮?dú)�、二氧化碳和水，從鋁土礦中提取純凈的Al₂O₃．試設(shè)計(jì)一個(gè)適用于工業(yè)生產(chǎn)上提純Al₂O₃的實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方程式表示提純的過程．

(4)制取1 mol　Al理論上需要多少庫侖的電荷量？

(5)假定用6 V的直流電源進(jìn)行電解，制2.7噸鋁需要多少千焦的電能？(請(qǐng)列式并計(jì)算)

(6)在1.01×10⁵ Pa，27℃時(shí)，每生產(chǎn)1 mol　Al，理論上在陽極生成O₂的體積為多少升？(請(qǐng)列式并計(jì)算)

(7)如果每度電的費(fèi)用為0.60元，試計(jì)算生產(chǎn)廠家每生產(chǎn)1噸鋁需付出的電費(fèi)為多少元．(1度電＝3600 kJ)(請(qǐng)列式計(jì)算)

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖．

求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

鎂鋁合金5.1 g溶于過量的鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克？

鉀玻璃中含有18.4％的K₂O、11.0％的CaO、70.6％的SiO₂．計(jì)算三種氧化物的物質(zhì)的量之比，用氧化物的形式表示鉀玻璃的組成．若需制造5.10 t鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石和二氧化硅各多少噸？寫出制取鉀玻璃的反應(yīng)方程式．

有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55 g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200 mL 12 mol·L^－1鹽酸與17.4 g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣．分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO₃)₂的含量較高．

試完成下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中理論上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)實(shí)驗(yàn)中所得到的Ca(ClO)₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡(jiǎn)要分析其可能原因，并寫出可能涉及的化學(xué)方程式．

將10 mL充滿NO₂和O₂的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2 mL的無色氣體，求原混合氣中NO₂和O₂各多少毫升．

(經(jīng)典回放)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式．

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少克？(用m表示)

在500 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀．問：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全氧化，試求Fe²⁺被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮Cl₂與H₂O的反應(yīng))．

常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化．加熱條件下，8.40 g少量鐵與足量濃硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：

2Fe＋6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＋3SO₂↑

試完成下列問題：

(1)生成SO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少？

(2)被還原硫酸的物質(zhì)的量是多少？