試通過計(jì)算分析，能否通過加堿的方法將濃度為0.10 mol·L^－1的Fe³⁺和Mg²⁺完全分離．K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 mol⁴·L^－4，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11 mol³·L^－3．(認(rèn)為殘留離子濃度小于等于10^－5 mol·L^－1時(shí)沉淀已完全)

已知BaSO₄和CaSO₄的溶度積分別為1.1×10^－10 mol²·L^－2和9.1×10^－6 mol²·L^－2．計(jì)算：

(1)將0.5 L 2.0×10^－3 mol·L^－1的BaCl₂溶液與0.5 L 2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液混合，________(填“有”或“沒有”)沉淀生成，原因是________．如果有沉淀生成，則生成的沉淀的物質(zhì)的量是________mol．

(2)現(xiàn)有0.010 mol　CaSO₄，要把它配成CaSO₄飽和溶液，最多加多少體積水？

往50 mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入Ba(OH)₂粉末2.137 5 g，充分反應(yīng)后，沉淀經(jīng)干燥為1.165 g，所得溶液pH為13．則原混合溶液中稀硫酸和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為多少？(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)

丙酮碘化反應(yīng)方程式為：CH₃COCH₃＋I(xiàn)₂CH₃COCH₂I＋HI．在一定條件下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同初始濃度時(shí)，反應(yīng)起始時(shí)的速率數(shù)據(jù)如下：

設(shè)該化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的濃度的關(guān)系式為v＝kc^x(CH₃COCH₃)c^y(I₂)，通過計(jì)算求x、y．

20℃時(shí)食鹽的溶解度為36 g，取一定量該溫度下的飽和食鹽溶液用惰性電極電解，當(dāng)陽極析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20 g·cm^－3．試計(jì)算：

(1)電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量為________g．

(2)電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol·L^－1．

(3)要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入________g________物質(zhì)．

鐵與HNO₃作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO₃濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知在與冷稀HNO₃反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO₃作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N₂O氣體；當(dāng)HNO₃更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是．現(xiàn)有鐵與稀HNO₃作用，請(qǐng)分析下圖，完成有關(guān)問題．

假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．

(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是________．

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是________，其原因是________．

(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：

Fe＋HNO₃——Fe(NO₃)₃＋＋H₂O

(4)反應(yīng)過程中，到達(dá)________點(diǎn)時(shí)HNO₃已完全反應(yīng)．

(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是________．

(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是________．

將由a mol　NaHCO₃和b mol　NaOH組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后，稱量殘留固體的質(zhì)量為w g．試寫出a、b表示的w的表達(dá)式．

2.80 g鐵與100 mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，反應(yīng)后鐵、硝酸均無剩余．向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL　0.2 mol·L^－1的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe³⁺全部還原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與由硫酸和硝酸組成的混合酸反應(yīng)來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混合酸中硝酸的還原產(chǎn)物均為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試完成下列問題：

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為________g(用x表示)．

(2)若x＝0.4，則混合酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為________．

(3)若x＝0.4，用480 g固體混合物與一定量混合酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑�、�

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂↑　②

(1)根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加________g．

(2)配制1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)現(xiàn)有1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44 g．

①計(jì)算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比．

②1 000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688 g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃時(shí)，NaNO₂的溶解度為71.2 g/100 g水)