有0.2 mol某有機(jī)物和0.5 mol氧氣在一密閉容器中燃燒所得產(chǎn)物為CO₂、CO、H₂O(氣)．產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了10.8 g；再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了3.2 g；又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6 g．求有機(jī)物的化學(xué)式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重4.05 g，剩余氣體通過(guò)堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了6.60 g；另取該混合氣體2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過(guò)過(guò)量溴水，溴水質(zhì)量增加1.05 g．通過(guò)計(jì)算回答：

(1)混合氣體由哪兩種烴組成？

(2)兩種烴的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

現(xiàn)將N₂和H₂在一定條件下合成氨．

(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的4/5，求：

①N₂的轉(zhuǎn)化率？

②平衡時(shí)n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？

(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25％．若反應(yīng)前后條件相同，則反應(yīng)從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應(yīng)物氣體體積的比值是多少？

0.5 mol　X元素的離子被還原成中性原子時(shí)，需要得到6.02×10²³個(gè)電子；0.4 g　X的單質(zhì)與鹽酸充分反應(yīng)放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸．

(1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置．

(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過(guò)程．

恒溫下，將a mol　N₂與b mol　H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合氣體中，a∶b＝________．

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

某鏈烴A　1 mol，在一定條件下完全分解(裂解)成1 mol烷烴B和1 mol烯烴C，生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.5．通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(1)寫出鏈烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

(2)烷烴B和烯烴C可能各是什么？

(3)如果要求1 mol　B完全燃燒時(shí)需要的氧氣的物質(zhì)的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68 L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清的石灰水中，得到白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收產(chǎn)物，增重9.3 g．

(1)計(jì)算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量．

(2)若原氣體是單一氣體，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol/(L·min)．求：

(1)反應(yīng)開始前放入容器中的A、B的物質(zhì)的量；

(2)x的值；

(3)B的平均反應(yīng)速率．

將4 mol　SO₂與2 mol　O₂放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

2SO_2＋O₂2SO₃測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5 mol，求：

(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

(2)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．

實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下的體積為11.2 L，試計(jì)算：

①參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量是多少？

②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？