工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe₂O₃)，反應原理是

2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑．

某研究性學習小組用如圖所示裝置分別檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質，然后利用裝置中A瓶內(nèi)的生成物來測定已分解的FeSO₄的質量．(已知：SO₂沸點為－10.02 ℃，SO₃的沸點為44.8℃)

請回答相關問題：

(1)A瓶所盛試劑的作用是________；B瓶所盛的試劑是________；C瓶所盛試劑的作用是________．

(2)A瓶要用冰水冷卻的原因是________．

(3)將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl₂溶液中，則________(填編號)．

A．析出BaSO₃沉淀

B．析出BaSO₄沉淀

C．逸出SO₃氣體

D．逸出SO₂氣體

理由是________．

(4)反應后若用A瓶內(nèi)的混合物來測定已分解的FeSO₄的質量，其實驗操作的第一步是(簡述操作步驟)________．

某校研究性學習小組選擇使用下列儀器和藥品，驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO(實驗中使用的N₂和O₂的用量可自由控制)．已知：①NO＋NO₂＋2OH^－2＋H₂O；②氣體液化溫度：NO₂：21℃、NO：－152℃

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學分別設計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)．

甲：A→C→F→D→B　乙：A→B→C→E　丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同學提出的實驗方案是否能驗證Cu與適量濃HNO₃反應產(chǎn)生的氣體中含有NO(填“能”或“不能”)：

甲：________；乙：________；丙：________．

具體說明不能驗證的主要原因(能驗證的方案，不必回答原因)：

甲方案：________．

乙方案：________．

丙方案：________．

(2)實驗開始時首先通入足量的N₂，其目的是________．

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是________．

(4)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是________．

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄(較濃)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率．

(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→(填各接口的編號)．

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是________．

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是________．

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)用n mol　Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為________．

鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應為2Mg＋SiO₂2MgO＋Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同時有副反應發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si．Mg₂Si遇鹽酸迅速反應生成SiH₄(硅烷)．SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體．

(1)圖(甲)是進行Mg與SiO₂反應的實驗裝置．

Ⅰ．由于O₂的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO₂、②N₂、③H₂中的________．

Ⅱ．實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應物．其理由是________；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是________．

Ⅲ．反應結束時，待冷卻至常溫后，關閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導管口a處有閃亮的火星．據(jù)此現(xiàn)象可推知________在空氣中能自燃．

(2)圖(乙)所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．

Ⅰ．C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為________．

Ⅱ．停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是________．

Ⅲ．C中全部反應產(chǎn)物有________、________、________(填化學式)．

某研究小組為制備消毒液(主要成分為NaClO)設計了A、B兩套裝置，并查閱到下列資料：“在加熱情況下，鹵素和堿液發(fā)生如下反應：3X₂＋6OH^－5X^－＋＋3H₂O．”

請完成下列問題：

(1)裝置A的大試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為________．

(2)裝置A中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？理由是________．

(3)裝置A中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？理由是________．

(4)裝置A中能否省去盛冰水的燒杯？理由是________．

(5)裝置B中制備時發(fā)生的電解反應的化學方程式為________．

(6)裝置B中a端應接電源的________極，理由是________．

下圖是某老師設計的一個微型實驗裝置圖，請你說出實驗過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，試寫出有關化學方程式．

工業(yè)產(chǎn)品碳酸鈉中，�；煊新然�鈉，測定碳酸鈉質量分數(shù)的儀器裝置圖如下：

供選用的試劑有：NaOH溶液、飽和石灰水、蒸餾水、濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、硝酸、堿石灰、無水氯化鈣、無水硫酸銅、試樣(含有少量氯化鈉的碳酸鈉)

請完成下列問題：

(1)各有關儀器中使用的藥品是：A________、B________、C________、D________、E________．

(2)實驗步驟(到得到實驗數(shù)據(jù)為止)：

①稱量：稱試樣質量及裝有干燥劑的球形干燥管的質量，并記錄數(shù)據(jù)；

②如圖連接除E外的裝置；

③________；

④有關儀器中裝上藥品待用；

⑤________；

⑥關閉甲彈簧夾，________；

⑦________；

⑧稱量干燥管質量并記錄數(shù)據(jù)．

松花蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰(CaO)、純堿(Na₂CO₃)和食鹽(NaCl)．將一定比例的配料用水和黏土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．

(1)腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中的物質可能參與的反應)________，________．

(2)皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾后濾液中肯定大量含有的溶質為________和________，可能含有的物質為Ca(OH)₂或Na₂CO₃．

(3)某同學設計如下表所示的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案．

已知：①FeS不溶解于水�、趯嶒炇抑迫�H₂S、SO₂氣體的原理是FeS＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂S↑，Na₂SO₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋H₂O＋SO₂↑�、哿蚧瘹渑c二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應：2H₂S＋SO₂3S↓＋2H₂O．

根據(jù)下圖中的實驗裝置和試劑進行實驗，完成下列問題：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及________和________組裝起來的．

(2)組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性，又有還原性和漂白性．

①按實驗裝置連接順序，把a→f各導管口連接起來，正確的順序有________．

A．befcda

B．a(chǎn)dcefb

C．a(chǎn)cdfeb

D．a(chǎn)cdefb

②若C裝置中的溶液為________，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有還原性．

③若C裝置中的溶液為________，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有漂白性．

④當D中產(chǎn)生________現(xiàn)象時，說明SO₂具有氧化性．

(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用是________．

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處)．

A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器

(2)步驟③的實驗操作名稱是________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是________．

(3)步驟④反應的離子方程式是________．

(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________．

(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：________．