A、B、C、D等四種主族元素，A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽離子的氧化性比B的陽離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是

[　　]

某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是

[　　]

A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B．這種元素的相對原子質(zhì)量為m＋n

C．若碳原子質(zhì)量為Wg；此原子的質(zhì)量為(m＋n)Wg

D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

能說明分子的4個原子在同一平面的理由是

[　　]

原子電子層數(shù)相同的三種短周期元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性＞＞，則下列判斷錯誤的是

[　　]

A．非金屬性X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞＞

C．對應(yīng)的陰離子的還原性＞＞

D．原子半徑X＞Y＞Z

具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是

[　　]

A．

B．Ne

C．

D．

下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，屬于離子化合物且含有非極性鍵的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是

[　　]

A．的還原性大于

B．Y的氧化性小于X

C．X的原子序數(shù)小于Y

D．的還原性小于

對比幾個反應(yīng)式：

可以得出的結(jié)論是

[　　]

A．在常溫下氮氣比氧氣和氯氣穩(wěn)定

B．氮、氧和氯的單質(zhì)常溫下為氣體

C．氮、氧和氯都是雙原子分子

D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

下列說法正確的是

[　　]

A．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

B．易得電子的原子所形成的簡單陰離子，其還原性一定強

C．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，核電荷數(shù)越多，半徑越小

從實驗測得不同物質(zhì)中氧一氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：

其中的x和y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w＞z＞y＞x．該規(guī)律性是

[　　]

A．成鍵時電子數(shù)越多，鍵能越大　　  B．鍵長越長，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大  D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大