現(xiàn)有可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)(正反應為放熱反應)．以下敘述能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

[　　]

①各反應物和生成物的物質的量保持不變，正、逆反應繼續(xù)進行，且反應速率相等

②每生成2個A物質分子時，同時有3個C物質分子生成

③單位時間內同時生成2nmolA和nmolB

④容器內總壓強不隨時間變化

⑤A物質的轉化率保持不變

⑥容器中A、B、C的物質的量之比為2∶1∶3

⑦容器中A、B、C正反應速率之比為2∶1∶3

⑧A的正反應速率為，

B的逆反應速率為

⑨A的正反應速率為，

C的逆反應速率為

在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，恒溫條件下達到平衡時，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中的n值是

[　　]

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化

的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

[　　]

A．反應的化學方程式為：2MN

B．時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C．時，正反應速率大于逆反應速率

D．時，N的濃度是M濃度的2倍

下列敘述是改變某種條件，反應速率增大的主要原因，其中正確的是

[　　]

A．增大濃度，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多

D．增大氣體物質的壓強，活化分子百分數(shù)增加，單位時間內有效碰撞次數(shù)增加

C．升高溫度，分子運動速率增大，單位時間內碰撞次數(shù)增多

D．使用適宜催化劑，活化分子百分數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增多

已知：，若反應速率分別用、、v(NO)、[]表示，則正確的關系是

[　　]

A．

B．

C．

D．

下列電子式正確的是

[　　]

已知：；△H=＋517.6kJ；

；△H=－890.3kJ，1g和1g分別燃燒后，放出熱量之比約是

[　　]

下列結構圖中的大黑點代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵．根據(jù)下列各圖表示的結構特點，寫出分子的化學式錯誤的是

[　　]

A．①為

D．②為HCN

C．③為

D．④為

2004年7月德、俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構．已知晶體中N—N鍵的鍵能為，而N≡N鍵的鍵能為(鍵能表示形成化學鍵釋放的能量或者破壞化學鍵消耗的能量)．則下列有關說法不正確的是

[　　]

A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體

C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)=1∶3

D．用作炸藥或高能燃料可能是高聚氮潛在的應用

下列說法不正確的是

[　　]

①非金屬元素不可能組成離子化合物

②構成分子晶體的微粒不一定含有共價鍵

③共價化合物中可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵

⑤非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵