若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”、“否”)．

若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式________寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式________

若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

A．

NiO₂

B．

Fe

C．

Fe(OH)₂

D．

Ni(OH)₂

假如用此蓄電池分別用來(lái)電解以下兩種溶液，工作一段時(shí)間后都分別消耗0.36 g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題．

①電解M(NO₃)x溶液時(shí)某一極增加了ag M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)_______(用“a、x表示)．

②電解含有0.01 mol　CuSO₄和0.0l mol　NaCl的混合溶液l00 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體________L；將電解后溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝_________

此溫度下，水的離子積K_w為_(kāi)_______，則該溫度T________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性．

若將此溫度(T℃)下，pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．

①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；

②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________．

你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：________為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：________

同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的離子不超過(guò)其總量的10％．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確．________

同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫(xiě)出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是

A．

c(Na⁺)＝2c()

B．

c()＞c(OH^－)＞c()＞c(H₂CO₃)

C．

c()＋c()＝0.1 mol·L^－1

D．

c(OH^－)＝c(H⁺)＋c()＋2c(H₂CO₃)

水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用K_h表示)，請(qǐng)寫(xiě)出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：________

取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________ 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值將(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)．________．

相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)_______V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

取25 mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^－)的大小關(guān)系為：c(Na⁺)________c(CH₃COO^－)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有________種．

第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，

其中C的化學(xué)式為________；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)變化如下圖I所示，其中h的元素符號(hào)為________．

原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可分別形成分子甲和離子乙．分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示．請(qǐng)寫(xiě)出甲、乙反應(yīng)的離子方程式________．

第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖Ⅱ所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類(lèi)型相同，且丙與丁在高溫時(shí)能發(fā)生置換反應(yīng)．若該反應(yīng)中丙被破壞了1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為________g．

常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是________．

A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解．寫(xiě)出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式________．

將鋁片和鎂片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入由A、D、E三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________

A元素和C元素形成化合物的晶體類(lèi)型是________晶體．

C元素在元素周期表中的位置是________；C的最高價(jià)氧化物的分子式為________．

B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________．

C元素的單質(zhì)，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為________．

為了降低汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車(chē)的燃料．已知：在25℃10 kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ．請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________．

測(cè)定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按下法：取0.100 g工業(yè)甲醇樣品，以適量H₂SO₄酸化后，加入20.00 mL　0.200 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000 mol·L^－1　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液20.200 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)．已知：CH₃OH＋Cr₂O₇^2－＋8H⁺CO₂↑＋2Cr³⁺＋6H₂O

①寫(xiě)出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反應(yīng)的離子方程式．

________．

②盛裝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液的應(yīng)為________(“酸式”或“堿式”)滴定管．如果達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏________．(“大”或“小”)

③此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________．

Cu₂O的顏色為________，Cu₄(OH)₆Cl₂的名稱(chēng)為________

青銅器出土后，防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是________

反應(yīng)①的離子方程式是________

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________