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科目： 來源：啟東市匯龍中學(xué)迎二模模擬考試(二)、化學(xué) 題型：038

往200 mLNaOH溶液中通入CO2，充分反應(yīng)后，在減壓和低溫下，小心將溶液蒸干，得白色固體M．通入CO2的體積V(CO2)(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量(g)的關(guān)系如圖．試通過分析和計算回答下列問題(要求寫出簡要計算過程)：

(1)

B點(diǎn)時，白色固體M的化學(xué)式是________，通入CO2的體積為________mL

(2)

D點(diǎn)時，通入CO2的體積為________mL

(3)

C點(diǎn)時，通入CO2的體積為________mL

(4)

取組成為A點(diǎn)的白色固體十分之一，配成溶液，向其中逐滴加入0.1 mol﹒L－1　HCl溶液，請在如圖畫出產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系．

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科目： 來源：揭陽市2007年高中畢業(yè)班第二次高考模擬考試、化學(xué) 題型：038

現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗：

①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為56.7 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，其中含O222.7 mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00 mL濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2．(XeO3被還原為Xe)

②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00 mL．

已知反應(yīng)I2＋2S2O32－S4O62－＋2I－，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．

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科目： 來源：江蘇城北高級中學(xué)高三化學(xué)第四次周測試卷 題型：038

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL　2.0 mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL　4.0 mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH＝0．

⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．

⑵計算實(shí)驗②產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

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科目： 來源：江蘇城北高級中學(xué)高三化學(xué)第四次周測試卷 題型：038

取MgS固體2.8 g溶于100 mL　1 mol／L的硫酸，放出硫化氫1008 mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)．

(1)求所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度？(溶液體積變化忽略不計)

(2)加熱驅(qū)盡溶液中硫化氫后，為使金屬鎂離子完全沉淀，至少應(yīng)加入l mol／L的NaOH溶液多少毫升？

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科目： 來源：北京地區(qū)2007年4月模擬考試化學(xué)試題 題型：038

　　氨是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可以生產(chǎn)硝酸等一系列化工產(chǎn)品．德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：

　　N2(g)＋3H2(g)　2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)

將10 mol N2和30 mol H2裝入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，若有15％的N2轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)放出的熱量是________kJ．

(2)

工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是________(填序號)

A．采用較低壓強(qiáng)

B．采用700K左右的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將氨液化及時從混合物中分離，N2和H2循環(huán)到合成塔中，并補(bǔ)充N2和H2

(3)

用下圖所示裝置(夾持固定裝置已略去)在實(shí)驗室中模擬工業(yè)制HNO3

回答下列問題：

①實(shí)驗時，A裝置中盛放的試劑是________；裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

②C裝置中盛放的試劑是________；該物質(zhì)的主要作用是________；D裝置的作用是________；

③若將上圖所示裝置中虛線部分換成下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗．反應(yīng)開始前，分液漏斗中盛放的藥品是________；燒瓶中盛放的藥品是________．

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科目： 來源：2007年無錫市新區(qū)第一次模擬考試　化學(xué) 題型：038

將10 g不純的鋅粒(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2 g氣體．試計算：(結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)鋅粒中純鋅的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來源：2007屆江蘇省泰興中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷 題型：038

　　土壤中有機(jī)物質(zhì)含量的高低是判斷土壤肥力的重要指標(biāo)，通常通過測定土壤中碳的含量來換算．方法如下：準(zhǔn)確稱量一定量的風(fēng)干土樣(mg)，加入已知過量的K2Cr2O7酸性溶液，煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2Cr2O7＋3C＋8H2SO42K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CO2↑＋8H2O；

　　然后用FeSO4溶液(濃度為c mol·L－1)滴定剩余的K2Cr2O7用去FeSO4溶液V1 mL；另取一份同量的K2Cr2O7酸性溶液，也用相同的FeSO4溶液滴定，用去V2 mL．

(1)寫出FeSO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)如上述實(shí)驗中，m＝2.0 g，c＝0.2 mol·L－1，V1＝19.5 mL，V2＝42.7 mL；另知上述方法中只有96％的碳被氧化，且有機(jī)物質(zhì)中碳的平均含量為58％．試計算上述土壤中有機(jī)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目： 來源：北京市東城區(qū)2006－2007年學(xué)年度高三第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測、化學(xué) 題型：038

將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)(設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出)．

(1)

Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol

(2)

反應(yīng)結(jié)束時生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L．

(3)

取ag Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是________(用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡)．

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科目： 來源：重慶市墊江師范2006－2007學(xué)年度高三化學(xué)第八章氮族考試試卷 題型：038

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：

2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O；

(1)

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4:1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?

(2)

設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．

①NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含NOx(x≥1.5)0.1％(體積分?jǐn)?shù))的尾氣，求所得利潤y(出售價減去成本價，單位：萬元)與x的關(guān)系式．

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科目： 來源：浙江省杭州二中2006－2007學(xué)年高三化學(xué)月考試題 題型：038

Ca(OH)2的溶解度較小，20℃時，每100g水僅能溶解0.165g．

(1)

20℃時，在燒杯中放入7.4gCa(OH)2固體，加水100g，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬螅蔑柡腿芤后w積為100mL．則該溶液中OH―的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(結(jié)果保留三位小數(shù))．

(2)

在⑴的燒杯中，需要加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，才能使原溶液中的Ca2＋的濃度降至0.01mol/L(假設(shè)溶液混合體積可相加)．

(3)

已知在20℃時，CaCO3達(dá)到溶解平衡時，有c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.8×10－8．當(dāng)溶液中的c(Ca2+)≤10－5mol/L時，可看作Ca2+沉淀完全．在⑴的溶液中，要使Ca2+沉淀完全，需至少加入________mL0.1mol/L的Na2CO3溶液．(結(jié)果保留一位小數(shù))

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