鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

求：(1)硝酸的濃度________mol/L，

(2)表中④的V＝________mL

注意：本題要求書寫出必要的計算過程以及思路．

在公交車站等車的時候你看到過這個廣告嗎？“又胃痛了？快吃達喜！”達喜是常用的中和胃酸的藥物．達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取該堿式碳酸鹽2.20 g，加入2.0 mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸30 mL時開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至35 mL時正好反應(yīng)完全，在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.16 g，試通過計算推測該堿式鹽的化學(xué)式．(要有詳細計算過程．)

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1；①

C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1；②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)；ΔH₃＝－13.7 kJ·mol^－1；③

請回答下列問題：

(1)計算3Fe(s)＋2O₂(g)＝Fe₃O₄(s)的ΔH＝________．

(2)800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內(nèi)c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應(yīng)向________(填“正”或“逆”)方向進行．

(3)某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g．剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL．

提示：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；8H⁺＋MnO＋5Fe²⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)．(請寫出必要的解題步驟)

②計算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))(請寫出必要的解題步驟)

NaHCO₃在潮濕的空氣中會慢慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃＋nH₂ONa₂CO₃．nH₂O(n為平均值，n≤10)，取未妥善保管的NaHCO₃樣品9.16克溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停的攪拌，加入鹽酸與生成CO₂體積(標準狀況)如下表所示(不計溶于水的CO₂)

回答下列問題

(1)X的最小值________．

(2)所加鹽酸的物質(zhì)的量的濃度________n＝________．

(3)樣品中成分及各成分的物質(zhì)的量________．

某工廠用FeC1₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．

(1)用離子方程式表示其化學(xué)原理________．

某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50.00 mL．廢液，向其中加入0.64 g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00 mL廢液，向其中加入足量AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g．請回答以下問題：

(2)該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬陽離子有________．

(3)該廠原來使用的FeCl₃溶液的物質(zhì)的量濃度為________．(設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積無變化)；

(4)若向500.00 mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標準狀況下生成NO氣體4.48 L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為________．(離子與比值一一對應(yīng))．

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0 g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22 g/cm³的硫酸并做相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

試計算：

(1)10.0 g此樣品中銅的質(zhì)量．

(2)樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分數(shù)．

(3)所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度

將固體CaC₂O₄·H₂O放在一個可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)計算推理，完成下列填空：

(1)寫出325℃和700℃時固體產(chǎn)物的化學(xué)式：________、________．

(2)寫出325℃～700℃時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

(3)計算出1160℃時，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：________．

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸正鹽和另一種堿金屬的酸式碳酸鹽組成的混合物，取

0.506 g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200 g．把加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末，結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.084 g

(1)混合物中酸式碳酸鹽有________mol．

(2)加熱灼燒后殘留的固體含碳酸鹽________mol．

(3)通過計算，確定這兩種鹽的化學(xué)式，寫出計算和推理過程．

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體．2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g．求：

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量．

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL　4.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.20 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0800 mol．(以下計算要有計算過程)

(1)求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？

(2)求所得溶液中Cl^－的物質(zhì)的量．

(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為多少？