向Fe₃O₄和　Fe的固體混合物6.88 g中加入50 ml　2 mol·L^－1　H₂SO₄，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．

(1)寫出Fe₃O₄和稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)混合物中Fe₃O₄和Fe的物質(zhì)的量(寫出計(jì)算過(guò)程)．

(3)求反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．(寫出計(jì)算過(guò)程)．

(4)若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，求最終能得到鐵的質(zhì)量．(寫出計(jì)算過(guò)程)．

將10 g鐵粉置于40 mL　HNO₃溶液中，微熱，反應(yīng)過(guò)程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集到1.792 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體(NO₂、NO)，溶液里還殘留4.4 g固體．

(1)求該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比．

(2)求理論上原硝酸的物質(zhì)的量濃度．

(3)求混合氣體中NO₂、NO的體積比．

(4)寫出上述反應(yīng)的總的化學(xué)方程式．

醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：

________H⁺＋________MnO₄＋________H₂C₂O₄→________CO₂↑＋________Mn²⁺＋________□

(1)配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．

(2)該反應(yīng)中的還原劑是________．

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量為________mol．

(4)測(cè)定血鈣的含量的方法是：取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反應(yīng)生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．

①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學(xué)方程式是________．

②溶解沉淀時(shí)________(能或不能)用稀鹽酸，原因是________．

③若消耗了1.0×10^－4 mol/L的KMnO₄溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣________g．

PCl₅的熱分解反應(yīng)如下：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)已知某溫度下，在容積為10.0 L的密閉容器中充入2.00 mol　PCl₅，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl₃的濃度為0.150 mol/L．計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．

通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2％，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0％．

(1)X的分子式是________；

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 gX和120 gZ反應(yīng)能生成106 gW，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率．(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10(mol/L)²，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12(mol/L)³，現(xiàn)在向0.001 mol/L　K₂CrO₄和0.01 mol/L　KCl混合液中滴加0.01 mol/L　AgNO₃溶液，通過(guò)計(jì)算

回答：

(1)Cl^－、CrO誰(shuí)先沉淀？

(2)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，溶液中Cl^－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

25℃時(shí)，重水(D₂O)的離子積為1.6×10^－15，也可用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度：pD＝－lg[D⁺]．

(1)寫出重水的電離方程式．

(2)求25℃時(shí)，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度．

(3)求25℃時(shí)，重水的pD．

850℃時(shí)，一氧化碳與水反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)為1，計(jì)算Ⅰ和Ⅱ兩種情況時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率之比．

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．

(1)用粒子符號(hào)填寫下列空白(列舉出全部可能出現(xiàn)的情況)：

(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Cu²⁺時(shí)，則b的取值范圍為(用a、x表示)

(3)當(dāng)x＝0.5時(shí)，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a和b的值．

Ba²⁺是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．

(1)現(xiàn)需配制250 mL　0.100 mol·L^－1的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要________．

(2)配制上述溶液需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為________g．

(3)另取廢水40.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O；再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00 mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①Cr₂O＋6I^－＋14H⁺2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O；

②I₂＋2S₂O2I^－＋S₄O．

試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？