(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號)

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡)；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗：

實驗1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實驗2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請回答下列問題：

(1)實驗1證實影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．

A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實驗2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________．

含氮廢水進(jìn)入水體后而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，對含氮廢水進(jìn)行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題．

(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染．其反應(yīng)的離子方程式是：6NO₃^－＋10Al＋18H₂O＝3N₂↑＋10Al(OH)₃＋6OH^－．又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．

寫出鎂和含NO₃^－的廢水反應(yīng)的離子方程式_______________________．

(2)水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一．檢測水中的NO₂^－可用目視比色法(比較溶液顏色深淺度以測定所含有色物質(zhì)濃度的方法)，檢測步驟如下：

步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69 g　NaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1 L得溶液A，移取5 mL溶液A，稀釋至1 L，得溶液B．

步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10 mL的比色管(即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管)，分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10 mL，再加入少許(約0.30 g)氨基苯磺酸粉末，實驗結(jié)果如下表所示．

步驟三：取10 mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比．

①利用步驟三在野外檢測水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)是________．

②步驟二中設(shè)計色階序號1的作用是________．

③如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是________．

(3)現(xiàn)有含NH₃為3.4 mg　L^－1的廢水150 m³(密度為1g·cm^－3)，可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O₂＋NH₃NO₃^－＋H⁺＋H₂O　6NO₃^－＋6H⁺＋5CH₃OH3N₂↑＋5CO₂↑＋13H₂O

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇________g．

在學(xué)習(xí)“幾種重要的金屬化合物”時，同學(xué)上臺演示以下兩個實驗：

(1)提出問題　教師引導(dǎo)：實驗一CO₂能滅火，實驗二的CO₂為何能“點(diǎn)火”？

(2)假設(shè)與猜想�、貼a₂O₂與CO₂發(fā)生了反應(yīng)，可能有Na₂CO₃生成；②棉花燃燒，說明該反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)；③劇烈燃燒，反應(yīng)中可能有________生成．

(3)設(shè)計并進(jìn)行實驗，觀察、解釋和結(jié)論　請你幫助他們完成下表：

(4)類比推理　Na₂O₂與H₂O反應(yīng)后應(yīng)該有NaOH和O₂生成．則向包有Na₂O₂的棉花上滴兩滴水，棉花也應(yīng)劇烈燃燒；向生成的溶液中滴入酚酞應(yīng)該變紅色．

(5)實驗與解釋

①向小燒杯(底部墊砂)中包有Na₂O₂的脫脂棉上滴兩滴水，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，杯底發(fā)熱，但棉花沒有燃燒，其原因可能是__________________________；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液變紅色，振蕩后紅色消失，其原因可能是______________________________；

(6)聯(lián)想與啟示：保存Na₂O₂的注意事項為：______________________．

在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺＋8H⁺＋MnO₄^－5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H⁺10CO₂↑＋2Mn²⁺＋8H₂O．

實驗步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^－2 mol·L^－1的高錳酸鉀溶液500 mL．

步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用(1)所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c(KMnO₄)＝0.0160 mol·L^－1

步驟三：稱取FeSO₄·7H₂O試樣1.073 g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00 mL．

試回答下列問題：

(1)步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、________、________．

(2)步驟二中需要對m的大致值進(jìn)行預(yù)估，你預(yù)估的依據(jù)是_______________________．

(3)本實驗中操作滴定管的以下圖示，正確的是________(填編號)．

(4)步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_________________________．

(5)請在下面設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格(不必填數(shù)據(jù))．

(6)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO₄·7H₂O的含量(w)：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家________級品標(biāo)準(zhǔn)．

(7)測定試樣中FeSO₄·7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是____________________

《實驗化學(xué)》

制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HClO₄反應(yīng)．X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cl占30%，O占54%，F(xiàn)占16%．其實驗裝置如下圖所示：

已知有關(guān)有資料如下：

①無水KF易吸F₂、HF和H₂O�、赬的熔點(diǎn)為－167℃，沸點(diǎn)為－15.9℃，易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸�、跢₂的沸點(diǎn)為－188℃，HF的沸點(diǎn)為19.54℃，O₂的沸點(diǎn)為－183℃

試回答：

(1)X的化學(xué)式是________．(2)實驗中生成X的化學(xué)方程式是________．

(3)D裝置的作用是________．

(4)B中冷卻劑選用液氧的理由是___________________．

(5)A中填充環(huán)狀物的作用是________________________

(6)有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成．石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由是____________________．

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：

Ⅰ．(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下圖所示實驗．

X溶液是________，滴入的量一般為________．

(2)乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．①寫出測定溶液pH的方法：_________________________．

②下圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄________(填序號)．

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，________(填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”)的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：

____________________________________．

Ⅱ．丙同學(xué)利用“保溫瓶式量熱計”(圖略)，測出10 mL　10%　NaOH溶液和不同體積的10%鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表(假設(shè)兩溶液密度相同)．

就此實驗回答：

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，并用字母P表示．

Ⅲ．丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20 g　40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖．

(1)請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(2)請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

實驗化學(xué)：

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個百分點(diǎn)，每三場雨中就有一場多是酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對本市空氣中二氧化硫含量(mg·m^－3)進(jìn)行測定．經(jīng)查閱資料可用以下方法測定：

實驗原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據(jù)其顏色深淺，用分光光度計在577 nm處進(jìn)行測定．

分光光度計是利用分光光度法對物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過測定被測物質(zhì)在特定波長時光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，C為溶液濃度．

實驗步驟：(1)采樣：

①如果你是該興趣小組成員，你對采樣的地點(diǎn)和時間有何建議：

___________________________________

②用如圖裝置采樣，通過50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．

用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是____________________________．

(2)吸光度與SO₂含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO₂含量系列．

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

用10 mL比色皿，以水為參比，測定各管吸光度，實驗結(jié)果如下．

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線

(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為________mg·m^－3．我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對每次空氣質(zhì)量測定中SO₂的最高濃度限值(mg/m³)：一級標(biāo)準(zhǔn)：0.15二級標(biāo)準(zhǔn)：0.50三級標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為________級標(biāo)準(zhǔn)．

(4)甲、乙兩組同學(xué)測定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測定空氣中SO₂含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：(兩個所用藥品和裝置均無問題)

_______________________________________

(5)請你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：

_______________________________________

甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH＜0．

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)．

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C．通入CO

D．通入H₂

(2)在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)．

A．向正反應(yīng)方向移動

B．向逆反應(yīng)方向移動

C．不移動

作出此判斷的理由是________________________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：

(3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________．

結(jié)論二：_____________________________________________

(4)為了驗證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實驗．

進(jìn)行該驗證實驗時，控制不變的因素有________________、_________________、____________________________________________等．

從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

(1)電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解反應(yīng)的陽極方程式：________

(2)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式：________；

(3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au＋6HNO₃(濃)＝Au(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：________．

(4)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)．在稀鹽酸中加入H₂O₂等氧化劑后，則可使銅順利溶解．某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計了一個實驗裝置，也能使銅溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置：

(5)分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，甲同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，乙同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請你設(shè)計實驗探究甲乙兩同學(xué)的說法誰更正確(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：________________