為了證明NO可以與O₂和H₂O共同反應生成HNO₃，某學生設計了以下裝置按如下實驗步驟進行實驗

①檢查裝置氣密性．

②把中間四通直管中放入裝有一定量水的水槽中，并向左右兩側試管及分液漏斗中加入圖示試劑．

③將銅絲插入稀硝酸，開始反應，一段時間后再銅絲從溶液中抽出．

④打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關閉．

⑤滴入幾滴石蕊試液．

請你參與幫助解答以下問題

(1)步驟①中，如何檢查該裝置的氣密性？________．

(2)步驟③中，當銅絲插入稀硝酸時，觀察到的主要現(xiàn)象有：________．

(3)步驟④中，中間四通直管中，水面是否變化________(填：上升、下降、不變)，寫出此時變化的反應方程式：________．

(4)加入石蕊試液的作用是：________．

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制)．

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O�、跉怏w液化溫度：NO₂為0.21℃，NO為－152℃

試回答：

(1)儀器的連接順序(按左→右連接，填各接口的編號)為________．

(2)反應前先通入N2目的是________．

(3)確認氣體中含NO的現(xiàn)象是________．

(4)裝置F的作用是________．

(5)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為：________．

為了研究銅與硝酸反應，化學興趣小組設計了如下實驗裝置，其中A、B、C是活塞．

(1)裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？________．

(2)按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關閉b，則Ⅱ中的現(xiàn)象是________．

(3)如果將Ⅰ管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關閉b，過一會觀察，可以看到Ⅱ里沒入水中的導管有氣泡冒出，導管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象：________．

(4)在實驗(2)中，要使Ⅱ里的氣體始終保持無色，應該怎樣操作？________．

(5)在實驗(2)中，如果裝置Ⅰ、Ⅱ里液面上空間的總體積為V mL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21％，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為n g，Ⅱ中所得溶液的體積也是V mL(不考慮裝置外空氣的可能進入)．則Ⅱ中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

銨鹽受熱分解，如圖實驗裝置是驗證氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫，并將產(chǎn)生的氣體重新化合生成氯化銨．

(1)U形管B處所盛放的固體物質(zhì)是________．

(2)證明氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫的①________，當________說明有HCl生成，②________，當________說明有NH₃生成．

(3)若要在乙瓶中觀察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的實驗現(xiàn)象，請依據(jù)以上的實驗裝置寫出有關的實驗步驟和實驗現(xiàn)象________．

某研究性學習小組的同學對綠礬受熱分解的情況進行探究．

(1)資料表明，在加熱條件下三氧化硫具有比較強的氧化性．甲同學認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO₃、H₂O．你支持甲同學的觀點嗎？說明你的理由

(2)實驗是解決問題的重要手段．乙同學用如下裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(加熱及夾持裝置未畫出)：

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：裝置A中有殘留固體，裝置B中無水硫酸銅變藍，裝置C中的U形管中有無色晶體出現(xiàn)．回答下列問題：

①在裝置C導管出口處還應有的實驗現(xiàn)象是________；

②裝置A中殘留的固體是________；裝置C中的U形管中無色晶體是________；

③乙同學為了驗證綠礬受熱分解的所有產(chǎn)物，在C裝置后連接了一個裝置，并選用了合適的藥品不僅達到了實驗目的的而且還起到了一舉兩得的效果．請你在C裝置后的方框中畫出該裝置，并注明選用的藥品．

④寫出綠礬受熱分解的化學方程式________．

某天然堿的化學組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，某同學作了如下探究：

(1)定性分析

取少量天然堿樣品放人試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由．______________

(2)定量分析

該同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成．

實驗步驟：

①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________；A處堿石灰的作用是：_____________________．

②稱取天然堿樣品7.3 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6 g，裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為74.7 g．

③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘．

④關閉活塞K_l、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．

⑤打開活塞K_l，緩緩鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為88.5 g；裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量為75.8 g．該步驟中鼓入空氣時緩緩的目的是________．計算推導：該天然堿的化學式為____________________．

(3)討論：有的同學認為：E裝置是可以省略的，你的觀點是________(“能”或“不能”)理由是：___________________________．

某天然堿的化學組成可能為aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：

(1)定性分析：

①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由．

②請你設計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有CO₃^2－離子．

(2)定量分析：該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成．

實驗步驟：

①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________．

A處堿石灰的作用是________________．

②稱取天然堿樣品7.3 g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為87.6 g，裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7 g．

③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘．

④關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止．

⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5 g；裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8 g．該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是________．計算推導：該天然堿的化學式為________________________________．

為測定碳酸鈣純度(設含雜質(zhì)SiO₂)，學生設計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題．

[方案Ⅰ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入過量鹽酸；(3)收集并測定生成的氣體體積V mL．

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會________(偏高、偏低、無影響)

[方案Ⅱ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)用c mol/L鹽酸V mL(過量)溶解樣品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

問題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱(除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平(砝碼)、藥匙之外)____________________________________________．

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定________(填選項編號)．

A．需要　B．不需要　C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式______________________．

[方案Ⅲ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為g．

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？_________________________________；

問題2：本方案中的“冷卻”應如何操作_______________________________．

[方案Ⅳ](1)稱取碳酸鈣樣品M g；(2)加入足量C mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；(3)過濾并取濾液；(4)在濾液中加入過量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為g．

問題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是________(填選項編號)．

A．C、V　B．、　C．　D．M

問題2：為減少實驗誤差，必要的操作是________(填選項編號)．

A．精確測定Na₂CO₃溶液體積mL

B．精確配制濃度mol/　LNa₂CO₃溶液

C．將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應并入(4)中

D．將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量g備用

問題3：步驟(5)中要將沉淀進行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈉純度將________(偏高、偏低、無影響)．

綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是________，其它方案的缺點分別是：_______________

方案Ⅳ：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復雜，容易造成較大誤差；

方案________；____________________________________．

方案________；____________________________________．

圖(甲)是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的微型快速實驗裝置．其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動，實驗前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進行實驗．圖乙中的細銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀．

(1)在圖甲中，試管M中的液體應選用_____________________________．

(2)在圖示的虛線框中應連入的最合適的裝置是________(填代號)

(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點有________________________________．

(4)實驗過程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

(5)實驗時，細銅絲“Ⅱ”的操作方法是____________________________

(6)若實驗室無粗銅絲，而改用無銹粗鐵絲，為讓其反復使用，則此時M中的液體為________；發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________．