某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)．

1．裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________．

2．虛線框圖C的氣體收集裝置是下圖中的________(選填字母編號(hào))．

3．反應(yīng)停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8 g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試劑a的化學(xué)式是________，試劑b的化學(xué)式是________；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)________．

4．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．首先提出假設(shè)．假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；假設(shè)2：________；為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是________．

5．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

回答下列問題：

1、制取SO₂的合適試劑是________．

a．80％的H₂SO₄(aq)

b．10％的H₂SO₄(aq)

c．Na₂SO₃(s)

d．Na₂SO₃(aq)

2、裝置C中NaOH(aq)的作用是________．

3、移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂．請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

4、檢驗(yàn)反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是________．

5、乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是________．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)：________．(簡(jiǎn)要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑．)

工業(yè)上冶煉冰銅(mCu₂O·nFeS)可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：

1．氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________(填序號(hào))吸收．

a．濃H₂SO₄

b．濃HNO₃

c．NaOH溶液

d．氨水

2．用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加________(填物質(zhì)名稱)溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是________(注明試劑、現(xiàn)象)．實(shí)驗(yàn)室可用如下圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反

應(yīng)．

3．泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是________．

4．裝置中鎂帶的作用是________．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色

固體a，a是________(填名稱)．沙子能否換成水？________(填“能”或“不能”)．

5．用滴定法測(cè)定CuSO₄·5H₂O的含量．取a g試樣配成100 mL溶液，

取20.00 mL用c mol/L滴定劑(H₂Y^2－，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑b mL滴定反應(yīng)：Cu²⁺＋H₂Y^2－CuY^2－＋2H⁺．則CuSO₄·5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________．

6．下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄·5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________．

a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中

b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL進(jìn)行滴定

c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

為改善大氣質(zhì)量，國(guó)家擬于“十二五”期間，力爭(zhēng)將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8％，氮氧化物(NO_x)排放量減少10％．

Ⅰ．一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；

③將第②步產(chǎn)生的H₂(g)和CO₂(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄(g)和H₂O(l)．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₁＝－285.8 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂＝－889.6 kJ/mol

寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．

Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．

(1)處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．寫出甲烷直接將NO₂還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．

在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

若保持溫度不變，20 min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6 mol，平衡將________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)．

若20 min時(shí)改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號(hào))．

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO₂的量

(3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO₂制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO₂＋O₂＋2H₂O＝2H₂SO₄，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06 V．實(shí)際過程中，將SO₂通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染．

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)分別對(duì)氯氣和氯水的性質(zhì)進(jìn)行探究．

Ⅰ．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持設(shè)備已略)．

(1)制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

________．

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時(shí)裝置B還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象________．

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入________．(填序號(hào))

①干燥的有色布條

②濕潤(rùn)的有色布條

③堿石灰

④無水氯化鈣

⑤濃硫酸

(4)當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時(shí)，D中溶液逐漸變?yōu)開_______色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________．

(5)有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO₃溶液吸收余氯，請(qǐng)判斷是否可行________(填“是”或“否”)，理由是(用離子反應(yīng)方程式表示)：________．

Ⅱ．同學(xué)們將純凈的氯氣通入適量水中，即制得氯水，將氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中時(shí)

發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，對(duì)紅色褪去的原因提出兩種假設(shè)：

假設(shè)①：Cl₂與水反應(yīng)生成有強(qiáng)氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使紅色褪去；

假設(shè)②：________．

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①和假設(shè)②哪個(gè)正確？(寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論)________．

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p－CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p－CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)．

[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測(cè)得p－CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50～150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p－CP)＝________mol·L^－1·s^－1

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：________．

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，________．

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________．

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面．

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是________．

(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是________．

[實(shí)驗(yàn)2]實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．

查閱資料：

①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．

為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)驗(yàn)：

(4)②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是________．

(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

某小組同學(xué)欲探究NH₃催化氧化反應(yīng)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．A、B裝置可選藥品：濃氨水、H₂O₂、蒸餾水、NaOH固體、MnO₂

(1)NH₃催化氧化的化學(xué)方程式是________．

(2)裝置B中產(chǎn)生氣體的原因有(結(jié)合化學(xué)用語解釋)________．

(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是________．

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)________．

③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：________．

(4)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)．

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K₁和K₂控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)(填“增加”或“減少”)

________裝置A中的產(chǎn)氣量，或(填“增加”或“減少”)________裝置B中的產(chǎn)氣量．

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是(填序號(hào))________．

硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是________；

計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是________(填編號(hào))．

a．鋅的密度ρ(g/cm³)

b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁(g)

c．純鐵片質(zhì)量m₂(g)

d．鍍鋅鐵片面積S(cm²)

e．鍍鋅鐵片厚度h(cm)

(2)上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、________、________、稱量．

(3)A物質(zhì)可以為________(填編號(hào))．

a．CuCl₂

b．CuO

c．Cu(NO₃)₂

d．CuSO₄

(4)用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是________．

(5)鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))．

a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化

d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

①下列收集Cl₂的正確裝置是________．

②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________．

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl₄于試管中，________．

(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl₂是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．

限選材料：ZnSO₄(aq)，F(xiàn)eSO₄₍aq)，CuSO₄₍aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．

①完成原電池的甲裝置示意圖(見下圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注．

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．

②以銅片為電極之一，CuSO₄₍aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極________．

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________，其原因是________．

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選________作陽極．