科目: 來源: 題型:實驗題
過碳酸鈉俗稱固體雙氧水,是一種很好的消毒劑和供氧劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì),F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液,再向其中加入適量的MnO2粉末,充分反應(yīng)后生成672 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后,將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A,F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A,邊滴邊振蕩,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加溶液A的體積/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
生成氣體的體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 44.8 | 89.6 | 112 |
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科目: 來源: 題型:實驗題
Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填字母)________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤洗 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標(biāo)線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線 |
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加水至接近標(biāo)線1~2 cm處,用滴管逐滴滴加蒸餾水至標(biāo)線 |
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科目: 來源: 題型:計算題
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)= 。
(2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是 。
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為 (最簡單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) | 2.812 | 5.624 | 8.436 |
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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科目: 來源: 題型:計算題
以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體,再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖6所示。請回答下列問題
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是 ℃,達(dá)到此要求采取的適宜措施是 。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-,寫出制備二氧化氯的離子方程式: 。
(3)某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g,通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液,取出20 mL,加入37.00 mL 0.500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng),過量Fe2+再用0.0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗20.00 mL。反應(yīng)原理如下:
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O
14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率”。(寫出計算過程)
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科目: 來源: 題型:計算題
在200mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2mol/L,向該混合液中加入3.84g的銅,加熱使其充分反應(yīng)。試計算:
(1)理論上生成的一氧化氮(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少升?
(2)若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化,溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目: 來源: 題型:計算題
鐵鋁合金是一種新型高溫結(jié)構(gòu)材料。
(1)圖9表示室溫時不同組份的Fe3Al在65%濃HNO3 中的腐蝕情況。由圖9可看出添加了 (填符號)元素的合金耐蝕性最差。
(2)高溫條件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反應(yīng)可制
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科目: 來源: 題型:計算題
已知過氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑,7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后,將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH,生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
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科目: 來源: 題型:計算題
欲測定煙霧中的SO2含量,可做下列實驗:取100 L該空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶,使煙霧中的SO2完全吸收,生成硫酸。在反應(yīng)后的水溶液中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g(煙霧中其他成分對測定結(jié)果無影響)。
(1)寫出SO2和H2O2反應(yīng)的離子方程式。
(2)寫出H2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目: 來源: 題型:計算題
如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體,干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體.恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D向左移動,當(dāng)移至C處時容器體積縮小至最小,為原體積的,隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。(不考慮活塞的磨擦)
已知: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
(1)已知當(dāng)活塞移至C處時,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。
①此時,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體多少L?
②容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少?
③活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處.則a值必 0.01(填大于、小于、等于),其理由是 。
(2)若改變干燥管中Na2O2的量,要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2,使活塞發(fā)生從D到C,又從C到D的移動,則Na2O2的質(zhì)量最小值應(yīng)大于________g。
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科目: 來源: 題型:計算題
鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要的價值。
(1)將55.600g綠礬(FeSO4?7H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為 g;SO2為 mol。
(2)實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
Ⅰ.將4.400g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留兩位小數(shù))。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水(保留兩位小數(shù))。
(3)黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽,它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4?10H2O(式量322),充分反應(yīng)后,得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol,SO42—為0.075 mol,Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學(xué)式。
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