A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼中含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素．E與D元素的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5．F元素的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸．
（1）推斷B元素在周期表中的位置：第______周期______族．
（2）寫出F元素的電子排布式：______．
（3）C、D元素可形成淡黃色的粉末，其電子式為______，所含化學(xué)鍵為______．
（4）寫出A與C元素形成10電子的微粒：______、______、______．
（5）D、E元素形成的正鹽的水溶液，陰離子的濃度大小順序?yàn)椋海◤拇蟮叫∨帕校�______．
（6）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量．寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半；乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號．
甲______，乙______，丙______，丁______．
（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性較強(qiáng)的是______．
（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______，該反應(yīng)的氧化劑是______（寫物質(zhì)名稱）．
（4）由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）將乙元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性．放出的氣體是______（寫化學(xué)式）．請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因：______．

元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

A．能與水反應(yīng)	B．能與硫酸反應(yīng)
C．能與碳酸鈉反應(yīng)	D．能與氫氧化鈉反應(yīng)

X、Y、Z三種主族元素，X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個，Y^-在一定條件下可被氧化生成YZ₃^-離子．下列說法正確的是（　　）

A．離子半徑X+＞Y-

B．X、Y、Z均屬于短周期元素

C．化合物XYZ的溶液具有漂白性

D．Y屬于第ⅤA族元素

M、N兩種元素，已知M位于短周期，且M^2-與N⁺的電子數(shù)之差為8．則下列說法一定正確的是（　�。�

A．M和N原子的電子總數(shù)之和為11

B．M和N的原子序數(shù)之差為8

C．M和N原子的最外層電子數(shù)之和為7

D．M和N原子的最外層電子數(shù)之差為7

在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個數(shù)之比為1：3，設(shè)這兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（　�。�
①a=b+4     ②a+b=8     ③a+b=30    ④a=b+8     ⑤a=b+5．

A．只有②③⑤

B．只有①②③④

C．只有①④⑤

D．①②③④⑤

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．


請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)______．
②第3周期元素的最高化合價______．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑______．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是______．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為______，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是______．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為______．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式______，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個末成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個末成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳_____（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R              ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)              ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB₃分子的空間構(gòu)型是______，其固體時的晶體類型為______．
（3）寫出D原子的核外電子排布式______，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因______．
（4）D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為______，F(xiàn)eD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______．

物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104sx， 有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的電子排布式______．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高價氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點(diǎn)______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為______，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況______．
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．



則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是______（填寫序號）；在②的分子中有______個σ鍵和______個π鍵．

某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是（　�。�

A．R位于第四周期VIA族

B．R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4

C．元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R

D．R的陰離子具有強(qiáng)還原性