A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當(dāng)它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A的化合價為______，B的化合價為______，A與B結(jié)合形成化合物的化學(xué)式為______．

A、B、C、D為四種短周期元素，A原子核外僅有1個電子，B、C元素的最高價依次+4、+5，D元素常顯-2價，已知B、C、D的原子次外層電子數(shù)均為2．
（1）按要求寫出：A元素符號______，B原子結(jié)構(gòu)示意圖______，C單質(zhì)分子的電子式______．
（2）X、Y、Z、W四種化合物均含上述四種元素，且都屬于鹽，其中X、Y、Z三種化合物分子式中都只含一個B原子，X和Y的陰離子帶一個單位電荷，但X的陰離子比Y陰離子少一個D原子；Z和W的陰離子都帶兩個單位的負(fù)電荷，W中含有兩個B原子．
①寫出Z、W的化學(xué)式，Z為______，W為______．
②寫出Y的溶液與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式______．

X、Y、Z、W、R是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖；______．
（2）Z和W最高價氧化物的水化物的堿性較強的是：______（寫化學(xué)式），它們之間在溶液中反應(yīng)的離子方程式是；______；
（3）Z₂Y₂中陰離子的化學(xué)式是______．
（4）在同周期元素中，R 元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是：______．與R元素同周期且非金屬性最強的元素是：______．
（5）W的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E	與C同周期，其原子半徑在該周期最小

回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C______，E______．
（2）E在元素周期表中的位置是______周期______族．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y．用微粒符號完成下列問題：
（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性______強于______．
（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小______．
（3）M₂X₂固體中陰、陽離子個數(shù)比______，其電子式為______．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有______和______．
（4）將Z的單質(zhì)通入YX₂的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物強堿，Z的原子半徑最�。ㄏ∮袣怏w除外）．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　　）

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小

C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素．據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置______，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是______；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為______、______；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1：1，則C的電子式是______．

A、B、C三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，離子半徑A^2-＞C^-；B²⁺ 與C^-離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　　）

A．原子序數(shù)為A＞B＞C

B．離子半徑為A2-＞C-＞B2+

C．原子半徑B＞A＞C

D．原子最外層電子數(shù)C＞B＞A

某主族元素R的原子其電子式可表示為：

．該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是（　�。�

A．最高價氧化物分子式為R2O5

B．氣態(tài)氫化物分子式為RH5

C．含氧酸分子式為H3RO4

D．含氧酸分子式為HRO3

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br>（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B負(fù)一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的電子排布式為______
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的基態(tài)原子的電子排布式為______．