（8分）釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱�！�
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　 。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_____________________。  
（3）在20.00mL的0.1mol/L VO₂⁺溶液中，加入 0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是__________________。
a．V　　　　 b．V²⁺　　　　 c．VO₂⁺　　　 d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO²⁺。請?jiān)賹懸粋�(gè)離子反應(yīng)方程式，說明還原性：SO₃^2–>Cl^–>VO²⁺____________。

(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，現(xiàn)
取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。     
步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。
步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂ S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆)
達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液24. 00 mL。
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理：反應(yīng)后廢液

回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應(yīng)，請完善并配平離子方程式

該步驟中所加指示劑是                     ；
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__       __。
（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是____          （任答一條）；
（5）計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是            mg/L.

已知BrF_n與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO₃、O₂和Br₂，且O₂和Br₂物質(zhì)的量相等．請回答：
（1）n=       （2）氧化產(chǎn)物是        （3）1mol水可還原      mol BrF_n?

ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。
（1）消毒水時(shí)，ClO₂還可將水中的Fe^2＋、Mn^2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)₃和MnO₂等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e^2＋、Mn^2＋的化合價(jià)升高，說明ClO₂具有______性。
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：
2KClO₃＋SO₂===2ClO₂＋__________。
（3）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0．1～0．8 mg·L^－1之間。碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。(已知：2S₂O＋I(xiàn)₂===S₄O＋2I^－)
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是__________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1．0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10 mL，則水樣中ClO₂的濃度是________mg·L^－1。

（6分）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是          。
（2）NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是             。
（3）得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是            mL。

2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起!
(1)C1O₂和C1₂(還原產(chǎn)物都為Cl^一)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，C1O₂的消毒效率是C1₂的             倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄，強(qiáng)氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理：                    。
(3)某無色廢水中可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2一、SO₄^2-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為                                                。
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
③試確定NO₃^-是否存在?     (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算c(NO₃^-)   (若不存在，此問不必作答)。

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）