研究物質間的氧化還原反應有重要的意義。
（1）一定條件下Fe（OH）₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，其中反應的氧化劑是___________；生成0．5molK₂FeO₄轉移電子的物質的量____________mol。
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O
放電時，電池的負極反應式為____________。充電時電解液的pH____________（填“增大”“不變”或“減小”）
（3）H₂O₂是一種綠色氧化劑。工業(yè)制備H₂O₂的原理如下：
①電解池總反應：2S₂O₄^2?+2H⁺═S₂O₈^2-+H₂↑
②電解生成的S₂O₈^2-水解：S₂O₈^2-+2H₂O═H₂O₂+2H⁺+SO₄^2?
電解池中陰極反應式____________。

硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂制備綠礬。
（一）SO₂和O₂反應制取的反應原理為：2SO₂＋O₂2SO₃，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為______。
（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______。

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝流程如下：

請同答下列問題：
(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式_______ 。
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

硫酸工廠的煙氣中含有SO₂，有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO₂被氧氣氧化的化學方程式為                。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO₂發(fā)生反應從而脫硫。
已知：25℃時，H₂SO₃  HSO₃ ^-+H⁺   K=1.5×10^-2
H₂CO₃HCO₃ ^-+H⁺  K=4.4×10^-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是        （填字母序號）。
a.石灰乳       b. Na₂SO₃溶液      c. Na₂CO₃溶液   
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO₂氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是      （填字母序號）。
a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)
b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr₂O₃產品。具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr³⁺形式存在，則其中發(fā)生反應的離子方程式為      。   
②中和池中的反應除生成Cr(OH)₃沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為       。

已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有0^2－)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時的總反應為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質，O^2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N₂O₅,寫出在電解池中生成N₂O₅的電極反應式________________。

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在該反應中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是        mol，轉移電子的物質的量是       mol。
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是                                                  。
（3）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）                                                                            。

黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為： 8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
除去Al³⁺的離子方程式是                            。
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                。
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質依據你的選擇填入[   ]）
    Fe²⁺+    H⁺+    [         ] →      Fe³⁺+     [      ]+    H₂O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產生氣體的體積是    L（標準狀況，假設硝酸的還原產物只有NO）。
（6）Fe₂O₃可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe₂(SO₄)₃, Fe₂(SO₄)₃的凈水原理是                （用相應的方程式表示）。

許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈綠色）
MnO₂的還原反應可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                    。
（2）將SO₂通入KMnO₄溶液中，發(fā)生還原反應的過程為______→_______
(用化學式或離子符號表示)。
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．還原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反應若生成5.44 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為__________。

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是         
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾 　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾 　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是          （填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　  Mn²⁺ +     H₂O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃ + 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

氮元素的化合物在工農業(yè)以及國防科技中用途廣泛，但也會對環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。
完成下列填空：
（1）某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃(aq)反應探究脫氮原理。實驗前
①用0.1mol·L^-1H₂SO₄(aq)洗滌Fe粉，其目的是                        ，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO₃(aq)的pH調至2.5；
③為防止空氣中的        （寫化學式）對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入N₂。
（2）用足量Fe粉還原上述KNO₃(aq)過程中，反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖所示。請根據圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式：                                   。

（3）神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼（N₂H₄）作燃料。NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為                。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉移，可得到肼         g。
（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH₃（標準狀況，溶液體積變化忽略不計），反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                     。在通入NH₃的過程中溶液的導電能力            （填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。
（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH₃，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是      （選填編號）。
a．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)       b．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)     d．c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(Cl^-)
（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量，該過程中水的電離平衡                                 （填寫電離平衡移動情況）。當?shù)渭影彼��?5mL時，測得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                  mol·L^-1。