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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從離子反應(yīng)的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是________,寫出在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________________。
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學(xué)資源,提高經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮,生產(chǎn)生石灰的主要原料來(lái)源于海洋中的________。
(3)操作A是________,操作B是________。
(4)加入的足量試劑a是________(填化學(xué)式)。
(5)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

江蘇省東?h礦產(chǎn)豐富,除了水晶制品名揚(yáng)天下外,蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大,品位高,其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料(主要成分為MgO、Al2O3)工業(yè)也較發(fā)達(dá)。某中學(xué)化學(xué)探究小組通過(guò)查閱相關(guān)資料,對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.相關(guān)資料:①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成;
②氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH:

氫氧化物
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Al(OH)3
沉淀的pH范圍
1.5~4.1
9.4~12.4
3.3~5.2
 
Ⅱ.相關(guān)實(shí)驗(yàn):

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
①礦石樣品質(zhì)量為:8.22 g
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到固體的質(zhì)量:A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g
③每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題:
(1)過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有:_____________________________________。
(2)寫出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成,請(qǐng)你根據(jù)濾液E中可能含有的成分,設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法:__________________________。
(4)濾液B與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),應(yīng)控制溶液的pH在7~8之間,這是因?yàn)開(kāi)______________________________________________________。
(5)通過(guò)計(jì)算,寫出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式:___________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)銅可采用如下方法制備:
火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中,銅元素均被________(填“氧化”或“還原”)成銅單質(zhì)。
(2)印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
方法一:用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:


①證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是_________________________________。
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是______________________________________。
A.HNO3      B.H2O2      C.KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2,此時(shí)Fe3完全沉淀,可選用的“試劑1”是________。(寫出一種即可)
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是________(用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl2·2H2O。
方法二:用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅時(shí),其熱化學(xué)方程式是:
Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-320 kJ·mol-1
又知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-286 kJ·mol-1
則反應(yīng)Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)的ΔH=________。
(3)欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______。電解粗銅制取精銅,電解時(shí),陽(yáng)極材料是________,電解液中必須含有的陽(yáng)離子是________。
(2)在100 mL 18 mol·L-1濃硫酸中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4為_(kāi)_______mol。
(3)電子工業(yè)曾用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過(guò)的廢腐蝕液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X________,Y________,Z________;第⑥步反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

部分鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:
________________________________________________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng): _________________________________________;
負(fù)極反應(yīng):__________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物
(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí),常向溶液中加入的物質(zhì)有__________________。
(2)高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種理想的水處理劑,處理水時(shí)所起的作用是________________________。
(3)高鐵電池是一種新型可充電、能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓的電池。該電池總反應(yīng)式為3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______,充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的pH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生下列反應(yīng):
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol
③3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
請(qǐng)你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2的熱化學(xué)方程式:________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α­Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。

A.稀硝酸 B.雙氧水 C.氨水 D.高錳酸鉀溶液
(4)寫出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

如圖所示:

用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起,使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出,在底部剪一個(gè)小孔,用水潤(rùn)濕,再跟另一紙漏斗套在一起,架在鐵圈上,下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信息,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,
在該反應(yīng)中________是氧化劑,________是還原劑,該反應(yīng)稱為_(kāi)_______反應(yīng)。
(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上):________。
①鎂條劇烈燃燒;②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;③紙漏斗的下部被燒穿;④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。
(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用:內(nèi)層紙漏斗底部剪一個(gè)孔:________;蒸發(fā)皿盛沙:________;鎂條:________;氯酸鉀:________。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

鐵是地殼中含量很豐富的元素,金屬鐵是在高爐中冶煉的,在冶金工業(yè)中,常用焦炭來(lái)冶煉鐵。
(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
___________________________。
(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式:________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中可用CO還原Fe2O3,在加熱Fe2O3前應(yīng)________,直到無(wú)________現(xiàn)象時(shí)才能點(diǎn)燃酒精燈加熱,否則可能發(fā)生________現(xiàn)象,未反應(yīng)完全的CO________(填“能”或“不能”)排放到大氣中,應(yīng)做________處理。

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過(guò)程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是       。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是       。
(3)Al2O3在一定條件下可制得AlN,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是       

(4)以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)          △H1 = -197 kJ /mol;
H2O(g)H2O(l)                   △H2 = -44 kJ/mol;
2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g)=2H2SO4(aq) △H3 = -545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是           。
焙燒948 t明礬(M =" 474" g/mol),若SO2的利用率為96%,可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸     t。

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