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科目: 來源: 題型:填空題

從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:

已知2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH,請回答下列問題:
(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為          。 
(2)流程乙加入燒堿后Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。 
(3)固體X的主要成分是        ,過濾時使用的玻璃棒,其作用是             。 
(4)濾液B中溶質(zhì)的主要成分是     (填化學(xué)式);濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是    (填化學(xué)式),寫出該溶液的一種用途 。 
(5)在流程中,選用CO2作酸化劑,為什么不選用鹽酸?              。 

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科目: 來源: 題型:填空題

如圖是測定鋁粉(含鎂粉)的純度的實驗裝置。所用的NaOH(足量)的物質(zhì)的量濃度為4.5  mol·L-1。不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示:

實驗操作
時間/min
電子天平的讀數(shù)/g
燒杯+NaOH溶液
0
120
燒杯+NaOH溶液+樣品
0
135
1
134.5
2
134.1
3
133.8
4
133.8
 
(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量       g。
(2)試計算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過程)
(3)反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH)。(寫出解題過程)    

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科目: 來源: 題型:填空題

下圖所示的是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品,反應(yīng)①稱之為“氯堿工業(yè)”。D是黃綠色氣體,H的水溶液具有漂白、殺菌性,J為紅褐色沉淀。

(1)H的化學(xué)式為            。
(2)寫出I與Fe反應(yīng)生成G的離子方程式為                             。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。
(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                            。

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科目: 來源: 題型:填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:                 
為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時我覺得還需加入     來防止Fe2+被氧化。
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用     的方法。
(3)檢驗Fe3+的最佳試劑是         ,簡述其檢驗方法:           

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科目: 來源: 題型:填空題

Co(OH)2在空氣中加熱時,固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下:Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近,屬鐵族元素。
結(jié)合以上信息試回答下列問題:
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過量的氨水,不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長期放置,會被空氣中的O2氧化,化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
(2)如圖,已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時已完全脫水,則1000 ℃時,剩余固體的成分為________________________(填化學(xué)式);在290~500 ℃范圍內(nèi),發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(3)已知常溫下,在0.10 mol·L-1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢,有Co(OH)2沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Co2)=________mol·L-1(Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。常溫下反應(yīng)Co2+2H2O??Co(OH)2+2H的平衡常數(shù)為
_______________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應(yīng)式為________;濾渣A與稀HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目: 來源: 題型:填空題

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na、Al3、 Fe3、Cu2、Cl。該廠利用如圖所示的工藝流程圖,利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅,產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟效益。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)圖中試劑1是________,試劑2是________。
(2)步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是________。
(3)步驟1反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)步驟3反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(5)從節(jié)約藥品和環(huán)保方面考慮,步驟5所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為__________________________________________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料進(jìn)行煉銅,同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下:

已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO43+2H2O
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表

沉淀物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
 
(1)試劑a是__________,試劑b是__________。
(2)操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
(3)反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為:__________________________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加_______,該過程的現(xiàn)象為:__________________________________________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是:____________________________________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、_______、灼燒、_______、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗,則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_______g。

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科目: 來源: 題型:填空題

如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程);__________________________________________。
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。

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