某小組同學設計實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl₂溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)₂Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K₃[Fe(CN)₆]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結(jié)論是       。

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
（1）若只有Fe₂O₃，則實驗現(xiàn)象是_____________。
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
____________________________。
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu₂O和Fe₂O₃的混合物。實驗小組欲測定Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。
測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。
（4）寫出混合物中Cu₂O的質(zhì)量分數(shù)的表達式_____________。
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：

某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同
學分別進行了下列相關(guān)實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO₃)₂可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為             。
（2）洗滌沉淀B的操作是                                                   。
（3）若實驗中測得樣品質(zhì)量為m g，沉淀質(zhì)量為n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中          （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差
____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是_________________________。
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N₂（如右圖），反應后通入N₂的目的是____
__________________________________________________________________________________。

電子工業(yè)常用30﹪的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。

（1）寫出FeCl₃溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式：                           。
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是                                   
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、                                 。
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應的離子方程式：                               
（5）上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl₂ 1.5 mol·L^—1、FeCl₂ 3.0 mol·L^—1、FeCl₃ 1.0 mol·L^—1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應不少于_____________g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液需通入Cl₂的物質(zhì)的量不少于_______________mol。
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。

制備Cl₂的化學方程式為：                                   
該裝置不完整，請在所給虛線框內(nèi)畫出所缺部分，并標注試劑。

人教版《必修1》關(guān)于Fe³⁺和Fe²⁺的轉(zhuǎn)化的實驗探究，某校教師為了檢驗學生完成每個實驗過程時相應的問題解決思路，特設計一份化學探究學習“過程-思路”問卷。
（1）請在下表中右欄填寫設計每一步操作過程的思路

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用________和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和
________反應制備。現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl₂和FeC1₃物質(zhì)的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K₂F_eO₄）的制備與應用：
FeC1₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO₂－Zn電池類似，K₂FeO₄－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃］·xH₂O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn²⁺。
重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO₄溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn₄溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉(zhuǎn)化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是            。
② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是               。
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是                       
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是            ，其作用是            。
（2）在CuCl₂溶液轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄^2- (aq) +4H₂O(l)
藍色                     黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=                    。
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a.                  b.                 。
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是                         

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學方程式                  ；
③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺存在，試設計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe²⁺。
（2）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。稱取2.850g綠礬（FeSO₄·7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL。
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應的離子方程式                         
②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為                  [已知M(FeSO₄·7H₂O)=278g/mol]
③滴定達到終點時錐形瓶中溶液顏色變化為                              
④下列操作會導致樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗 
c． 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 
d．量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視

為測定某補血劑樣品〔主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)〕中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案:
方案一:用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量
⑴寫出滴定反應的離子方程式                              。
(2)下列滴定方式中，最合理的是         (夾持儀器略去)(填字母序號〕

(3)實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO₄溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_                 (填儀器名稱)。
(4)若某同學取5片補血劑樣品配成100 mL溶液，取20. 00 mL試樣，用濃度為c₁mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，耗去V₁ mL，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_    g(用代數(shù)式表示)。
方案二:將FeSO₄轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，測定質(zhì)量變化。操作流程如下:

(5)步驟②中用H₂O₂的目的是_            _。
(6)步驟④中一系列操作依次是:過濾、洗滌、_    、冷卻、稱量。
(7)假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為_      g(用含a的代數(shù)式表示)。
(8)若某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe²⁺至Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，正極通人O₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出正極的電極反應式                 。

工業(yè)生產(chǎn)純械的工藝流程示意圖如下

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠），則B的化學式_________。
(2)②過濾后濾液中要通入C和D氣體，則先通入的C氣體是_________(填化學式）,原因是_________。
(3)通入C和D氣體后發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(4)④過濾后，向濾液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒，析出副產(chǎn)品________ (填寫化學式），通氨氣與加入細小食鹽顆粒的作用是_________。
(5)寫出⑤鍛燒發(fā)生反應的化學方程式_________。產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，若用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)童分數(shù)ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表達式中所用的有關(guān)符號的含義）。