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科目: 來源: 題型:填空題

下圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關(guān)系:

(1)根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別,A的摩爾質(zhì)量是                  ,從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有                          
(2)實驗室依據(jù)復分解反應原理制取NH3的化學方程式是                                。
(3)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別,若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使         
(4)汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體,若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置,可使CO與NOx反應,生成兩種無毒氣體,則該反應的化學方程式為                        。
(5)合成法制硝酸是以NH3為原料,經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的,若開始時投入17噸NH3,最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸,則硝酸的產(chǎn)率是            。

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科目: 來源: 題型:填空題

A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學方程式為                         。
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則C的名稱為            ,試用化學方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應                              。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學式為            ,F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38 g,D的質(zhì)量分數(shù)為       。
(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置,請結(jié)合所學知識,回答下列問題:

①收集A的方法是       ,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是        (任寫一種)。
②寫出實驗室制取A的化學方程式                           。
③若有5.35g氯化銨參加反應,則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為      L。
④試寫出C與水反應的化學方程式             ,反應可得到酸X,X是       電解質(zhì)(填“強”或“弱”)。如下圖:足量X的濃溶液與Cu反應,寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式         。實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為    (寫化學式)。

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科目: 來源: 題型:填空題

(1)將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式:KAlSi3O8:________________。
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:
①將白色粉末加水溶解,得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
①A的化學式是             B的化學式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            ,對可能含有的物質(zhì),可通過            (填實驗名稱)進一步檢驗。檢驗操作步驟有:①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒、弁高^藍色鈷玻璃觀察、苡孟←}酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目: 來源: 題型:填空題

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色,它們之間能發(fā)生如下反應:
① A+H2O → B+C   ② C+F → D   ③  D+NaOH → F+E+H2O
(1)寫出它們的化學式:D_______________,F(xiàn)_______________。
(2)寫出①反應的化學方程式:_______________________________
(3)寫出反應③的離子方程式:___________________________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應:即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應的化學方程式:________________________________。

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科目: 來源: 題型:填空題

硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請回答下列問題。

⑴寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式:                              。
⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                             ;C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應,屬于氧化還原反應的是       (填反應容器代號)。
⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學方程式解釋原因:                       。 
⑷金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是                  ,該反應中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是          

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硝酸銨是含氮量較高的化肥,生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去):

(1)反應④的化學方程式為3NO2+H2O = 2HNO3+NO,該反應的氧化劑為__________,還原劑為__________。
(2)補充并配平反應②的化學方程式:____NH3  +___O2____NO+ ________
(3)化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應,離子方程式為_________________
(4)有人設(shè)計了一個反應來制備硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O(未配平),你認為該反應     (填“能”或“不能”)發(fā)生,理由是______________________。

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三大強酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)某學習小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL;
②如下圖所示儀器,在配制過程中不需用的是_________(填序號)。

除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________;
③下列實驗操作中,不正確的是_________(填寫標號)。

A.使用容量瓶前,檢查它是否漏水。
B.定容時液面超過刻度線,多出的液體應用膠頭滴管吸出。
C.配制溶液時,用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中,然后加蒸餾水定容。
D.定容后蓋好瓶塞,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻。
④用量筒量取濃硝酸,讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度_________(填“偏高、偏低、無影響”)。
(2)①銅與濃硫酸在加熱條件下反應,濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________。
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應,離子方程式為__________。
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu(NO3)2晶體,消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是__________。

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科目: 來源: 題型:填空題

在半導體工業(yè)中有這樣一句話:“從沙灘到用戶”,其中由粗硅制純硅的常用方法為:Si(粗)+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl。若在25℃101KPa條件下反應生成HCl氣體49L(注:25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol)則:
(1)反應生成HCl氣體的質(zhì)量為__________,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_____________。
(2)反應生成的HCl氣體溶于127mL水中,得到密度為1.20g/mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        。
(3)“從沙灘到用戶”涉及到多個反應,其中制取粗硅的反應方程式為            ,純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃,反應的離子方程式為                   
(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為(質(zhì)量分數(shù)):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。現(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t,石灰石的利用率為80%,純堿和石英的利用率為95%,至少需要上述原料的質(zhì)量是      t(保留兩位小數(shù))。

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X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是

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科目: 來源: 題型:填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨,寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_________________________________________________________。
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式:_______________________________________。
②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式:____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時,催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_____________________________________________,
元素的金屬性逐漸增強,金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式:_______________________________________。

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