氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO₂>NaCl>CCl₄>SO₂

甲乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲的非金屬性一定比乙強(qiáng)的是

短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是

元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為H_nRO_{2n -2} ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為

已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由此可知（   ）