由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是           。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：    _____    。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：          。
（2）B、D形成的化合物BD₂中存在的化學(xué)鍵為                  鍵（填“離子”或“共價”，下同）。A、C、F三種元素形成的化合物CA₄F為   _____ 化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是                     （用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性   ____  于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                             。

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
（1）用化學(xué)符號表示X的一種核素      。
（2）寫出Y的單質(zhì)與X的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
（3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為             。
（4）用電子式表示Y與W形成化合物的過程為                           。
（5）XW₄的電子式為           。
（6）W的氫化物R是實驗室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實驗室多種氣體的制備，寫出實驗室制取氣體時滿足下列條件的離子方程式。
①R作氧化劑：                         。
②R作還原劑：                         。

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個未成對電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構(gòu)型為____________，CF₄可以利用甲烷與Cl₂和HF在一定條件下反應(yīng)來制備，其反應(yīng)方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N₂、CN^－，已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C₃N₄是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C₃N₄屬于_________晶體。
（4）N₄分子結(jié)構(gòu)和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出____________熱量：
（5）CaF₂和CaC₂都屬于離子晶體。CaF₂晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca^2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                         ；
（2）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：
     
圖中虛線表示的作用力為                    ；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。在Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中，[Cu(NH₃)₄]²⁺為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是       ，其中心原子的雜化軌道類型是      ；
（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)₄，呈正四面體構(gòu)型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　     ， Ni(CO)₄易溶于下列      。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是        （用元素符號表示）。
（2）已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為       。
（3）H₂O₂分子中氧原子的雜化方式為          。
（4）與NO₂^＋互為等電子體的微粒有       、        （舉2例），NO₃^－的空間構(gòu)型是        。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為    。

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的雜化類型是________，AF₃分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10^－10 m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)         ；（寫出2條即可）
（4）已知：