科目: 來源: 題型:單選題
下列熱化學(xué)方程式中,ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
A.CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 |
B.C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 |
C.H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 |
D.2C8H18(l)+25O2(g)====16CO2(g)+18 H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol-1 |
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以下說法正確的是( )
A.不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng) |
B.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng) |
C.升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子間有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大 |
D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)速率增大,但不改變反應(yīng)所需的活化能 |
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已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)+O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷,下列說法不正確的是(其他條件相同)( )。
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 |
C.12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量 |
D.將一定質(zhì)量的C燃燒,生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多 |
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如圖所示,把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶有U形管的塞子,已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為方便觀察,預(yù)先將水染成紅色),結(jié)果U形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( )
A.NaOH固體 | B.濃硫酸 | C.NH4NO3晶體 | D.Na2O2固體 |
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在298K、100kPa時(shí),已知: ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
② Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A.Δ H3=ΔH1+2ΔH2 | B.Δ H3=ΔH1+ΔH2 |
C.Δ H3=ΔH1-2ΔH2 | D.Δ H3=ΔH1-ΔH2 |
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化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理,下列敘述正確的是 ( )
A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律,某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴 |
B.根據(jù)能量守恒定律,所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 |
C.根據(jù)電子守恒定律,原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù) |
D.根據(jù)化學(xué)平衡原理,可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率 |
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已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) |
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 |
D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行 |
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氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A.Q1+ Q2<2Q3 | B.Q1+ Q2>2Q3 | C.Q1+ Q2<Q3 | D.Q1+ Q2>Q3 |
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氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為kJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為kJ。下列關(guān)系式中正確的是( )
A. | B. | C. | D. |
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