下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變

B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L

C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①

D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。下圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(　　)

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

可逆反應(yīng)：2NO₂ 2NO＋O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO₂的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O₂)為（   ）

把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是
①鹽酸的濃度  ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度

在一定溫度下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．A₂和B₂物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
C．c(A₂):c(B₂):c(AB)=1:1:2
D．A₂、B₂和AB的物質(zhì)的量不再改變

已知2SO₂ (g)+O₂ (g)  2SO₃ (g)；△H =﹣197kJ?mol^﹣1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

已知有反應(yīng)：I₂（g）＋H₂（g）2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)	X	Y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	I2的物質(zhì)的量	H2的轉(zhuǎn)化率
C	H2的濃度	平衡常數(shù)K
D	加入Ar的物質(zhì)的量	逆反應(yīng)速率