鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫

一定條件下將0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂2NH₃。下列關(guān)于該反應的說法正確的是

在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯誤的是

在2A + B =" 3C" + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min)            B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min)            D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂ ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol·L^-1·s^-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L^-1
其中正確的是

使反應4NH₃（g）+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y

下列過程一定不能自發(fā)進行的是：