對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列敘述正確的是（   ）

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則（   ）

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1      B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1        D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施為

對(duì)于可逆反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是

	A	B	C	D
研究 目的	溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響(T2＞T1)	壓強(qiáng)(p)對(duì)平衡常數(shù)的影響	溫度(T)對(duì)反應(yīng)的影響	壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)的影響(p2＞p1)
圖示

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來(lái)表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中正確的是

已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO₂(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)

B．反應(yīng)③的平衡常K＝

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)=I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說(shuō)法正確的是

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說(shuō)法正確的是