2SO₂+O₂2SO₃是接觸法制硫酸工藝中的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是

對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng):N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯(cuò)誤的是

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A₂(g) ＋B₂(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，降低溫度產(chǎn)生的影響為

NO₂和N₂O₄可相互轉(zhuǎn)化:2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH<0現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(　　)

A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化
B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄
D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

一定溫度下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr₂和Cr),其流程為:CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O
(2)步驟③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時(shí)可視作該離子不存在
下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO。下列說法中正確的是(　　)

A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小

B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度

C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小

D．加入少量NaOH固體,增大

在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) △H=?92． 4kJ·mol^－1)