已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄ (g) △H＜0。一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）＋Y₂（g）2XY（g）  ΔH<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是(    )

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)??cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說法正確的是（  ）

對(duì)于A₂＋3B₂??2AB₃反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（  ）

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)活化分子說法中不正確的是(    )

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

反應(yīng)C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

下列變化過程中，ΔS＜0的是

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)