在2 L密閉容器中發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對該反應速率表示正確的是
A．在2 min末的反應速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反應速率為：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反應速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分別用B、C表示的反應速率其比值為2∶3

一定條件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的濃度對乙酸在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是

如圖是可逆反應X₂+3Y₂2Z₂在反應過程中的反應速率V與時間（t）的關系曲線，下
列敘述正確的是

反應C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一恒容密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

可逆反應N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )

	A	B	C	D
研究 目的	壓強對反應的影響 (p2>p1)	溫度對反應的影響	平衡體系增加N2的 濃度對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是

某容積可變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)+B(g) 2C(g)+Q（Q>0），容器中物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質(zhì)，關于反應速率v說法正確的是

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
  
下列說法正確的是
A．10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^-1 ·min^-1
B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
C．由圖可知：T₁<T₂，且該反應為放熱反應
D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%