將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反應放熱)。測得n(O₂)隨時間的變化如下表

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
⑴能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是     （填寫序號）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內壓強保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；
⑶500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

T℃時，A、B、C三種氣體在反應過程中的濃度變化如圖1所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，B的濃度變化與時間的關系示意圖如圖2所示。

請回答下列問題：
（1）該反應的化學反應方程式是：                                 
（2）比較大�。�
A和B的轉化率A          B，原因是                                            
溫度的高低T₁          T₂，判斷依據是                                           
（3）若其它條件不變，反應進行到（t₁+10）min時，A的濃度為                

在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在
催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol
C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當
反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω₂，請回答下列問題，
（1）該反應在30℃時平衡常數K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
（3）該反應在70℃時平衡常數為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
（4）70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω₃，則ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
（5）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                    
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

已知可逆反應CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，達到平衡時，K＝，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關。
（1）830K時，若起始時：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為      ；K值為       。
（2）830K，若只將起始時c(H₂O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為      。
（3）若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡濃度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之間的關系式是                 。

根據反應：mA(g) + nB(g)pC(g) △H，結合圖中所給的信息填空。
（填“＞”、“＝”或“＜”）

______   ______          ______

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O（g)H₂(g) +CO₂(g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
(1)該反應的平衡常數表達式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO₂(g)2C0 Cg)平衡常數K₁；
C (s) +H₂O(g)CO Cg) +H₂(g)平衡常數K₂
則K、K₁ 、K₂,之間的關系是______:
(3)800⁰C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此時v_正______v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。
(4) 向酸性KmnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當溶液中的KmnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KmnO₄初始的物質的量需要滿足的關 系為n(H₂C₂O₄): n(KMnO₄) ______。
(5) 為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

表中x= ______ml ，理由是______。
(6)   已知50°C時，濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖 中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大。請回答下列問題：
（1）正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數的表達式是             。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據是         。（填寫字母編號）
A．體積分數組成C％＝D％
B．單位時間內生成n molA的同時生成n molC
C．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
（3）該反應的正反應速率隨時間變化的關系如圖所示。t₂時改了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是        。

氮及其化合物在工農業(yè)生產中具有重要作用。
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂。實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H₂表示的平均反應速率為        。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為   （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發(fā)生水解反應，生成NH₃的同時得到      （填化學式）。ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃＋6ClO₂^－＋3H₂O=NH₃↑＋6ClO₂＋3OH^－＋3Cl^－。若轉移1mol電子，則制取ClO₂的質量為             。
（4）25℃時，將amol·L^-1的氨水與bmol·L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數為     。

近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：