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科目： 來源： 題型：單選題

硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）＋H2O（l） [B（OH）4]－（aq）＋H＋（aq）。下列說法正確的是（　　）

化學(xué)式
電離常數(shù)（298 K）
H3BO3
K＝5.7×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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科目： 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�

c（HCO3-）?c（H2CO3）
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變

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科目： 來源： 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號
 		c（HA）/mol·L－1
 		c（NaOH）/mol·L－1
 		混合溶液的pH
 
甲
 		0.1
 		0.1
 		pH＝a
 
乙
 		0.2
 		0.2
 		pH＝9
 
丙
 		c1
 		0.2
 		pH＝7
 
丁
 		0.2
 		0.1
 		pH＜7
 
 
下列判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c（OH－）＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等

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科目： 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）

A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目： 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號
起始濃度/（mol·L－1）
反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

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科目： 來源： 題型：單選題

室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13

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科目： 來源： 題型：單選題

25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c（H＋）＝＋c（Z－）＋c（OH－）

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科目： 來源： 題型：單選題

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是

A．HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B．實驗時可選甲基橙作指示劑
C．V＝10mL，酸堿恰好中和
D．pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）

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科目： 來源： 題型：單選題

已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是

A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)

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