常溫下a mol·L^－1稀氨水和b mol·L^－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是(　　)

一定溫度下，水存在H₂OH^＋＋OH^－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是(　　)

25℃時，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)。下列敘述錯誤的是

A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性

B．混合溶液中一定存在c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．若a>b，則混合溶液中c(C1-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D．若混合溶液顯中性；則NH3·H2O的電離平衡常數為mol·L-1

25℃時，幾種弱酸的電離常數如下：

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是
A．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH₄Cl)＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag^＋的物質的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH="1"
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是
①pH=l的強酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H^＋）之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃ COONa、b．C₆H₅ ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d<b<c<a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na^＋）=2c（SO₄^2－）
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為Kw；則三者關系為K_a·K_h=K_w
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．水的離子積常數關系為：K_W（B）>K_W（A）>K_W（C）>K_W（D）
B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C．B點對應的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D．升高溫度可實現由C點到D點

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是

能說明醋酸是弱電解質的是