在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（　�。�

A．sp，范德華力	B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵	D．sp3，氫鍵

下列分子的空間構(gòu)型可用sp²雜化軌道來解釋的是______（填序號）①CH₄  ②CH₂=CH₂③C₆H₆ ④CH≡CH   ⑤NH₃    ⑥BF₃．

下圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．



請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是______（填編號）．
（2）表中元素①的2個原子與元素③的2個原子形成的分子中元素③的雜化類型是______；③和⑦形成的常見化合物的化學(xué)鍵類型是______．
（3）元素⑧的外圍電子排布式為______，該元素原子中未成對電子數(shù)為______．
（4）在周期表中位于對角線的元素的性質(zhì)也有一定的相似性．試寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）在1183K以下，元素⑨形成如圖1所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體；1183K以上，轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體．


在1183K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為______；
在1183K以上的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為______．

下列物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　�。�

A．NH4H的電子式：	B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．甲烷分子的比例模型：	D．sp2雜化軌道模型：

如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外層都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法不正確的是（　　）

A．B原子很可能采取sp3雜化

B．該化合物的化學(xué)式是Al2Cl6

C．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．該化合物中不存在離子鍵，也不存在非極性共價鍵

下列分子中心原子是sp²雜化的是（　�。�

A．PBr3

B．CH4

C．BF3

D．H2O

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

A．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類型

B．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高

C．N、O、F電負性依次增大

D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是

（二選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，
Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）Y的價電子軌道表示式為_____________；
（2）YX₂的電子式是__________，分子構(gòu)型為____________，中心原子發(fā)生了____________雜化。
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_______（填名稱），鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。
（5）元素X與Y的電負性的大小關(guān)系是___________（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦）， X與Z的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（用元素符號填寫，并填﹥、﹤、﹦）