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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

合肥市某;瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀(guān)察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         。
一段時(shí)間后,觀(guān)察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是                    
(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是                                 ,反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                        。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;
假設(shè)2.                              ;
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
限選試劑:KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
 

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下:

用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1~2,H2SO4作用是                                                  。
(2)加NaClO溶液至PH=5~6并加熱煮沸5~10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為             、             ;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為                                                              
(3)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是                                     。
(4)“操作X”是將溶液            、            、過(guò)濾洗滌,即得到MgSO4?7H2O晶體。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2 mol?L—1的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2 mol?L—1 BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.46g,則樣品純度為            。

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業(yè)鐵晶體的化學(xué)性質(zhì),   進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色,并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成。這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有            (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的KMnO4           mol。
(2)資料表明:在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí),草酸亞鐵晶體可完全分解,生成幾種氧化物,殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì),對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部是FeO
假設(shè)二:                       
假設(shè)三:                       
(3)為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究。
【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體,                    
                                    
                                   
                                    
                                    
                                   
 
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到,F(xiàn)eC2O4·2H2O受熱分解時(shí),固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示,寫(xiě)出加熱到400℃時(shí),F(xiàn)eC2O4·2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為:                                           

根據(jù)圖象,如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱,最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4 g。某同學(xué)由此得出結(jié)論:假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡(jiǎn)述理由:
                                                                             

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素”的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)課本上的描述:“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在”產(chǎn)生了疑問(wèn)。久置KI固體被氧化變質(zhì),呈淺黃色(有I2),KI固體直接加熱時(shí),為什么不被氧化呢?因此,小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì),結(jié)合空氣的成分,首先排除    和稀有氣體的影響。然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè):
假設(shè)一:需要H2O的參與;
假設(shè)二:需要CO2的參與;
假設(shè)三:                      。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案;取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中,向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時(shí)間后對(duì)比試管中的顏色深淺,之后向試管中滴入淀粉溶液,再次對(duì)比試管中的顏色深淺,具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表:

試管序號(hào)
1
2
3
4
5
通入CO2時(shí)間/min
0
1
5
 
 
滴加鹽酸/滴
0
 
 
3
6
溶液中顏色對(duì)比
無(wú)色
淺黃色→黃色(依次加深)
滴加淀粉溶液后的顏色對(duì)比
無(wú)色
淺藍(lán)色→藍(lán)色(依次加深)
 
小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象深入思考了CO2在反應(yīng)過(guò)程中的作用,得出結(jié)論:CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過(guò)程中提供           環(huán)境。
寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中CO2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
(2)為了驗(yàn)證I-被氧化是否必須要有H2O的參與,小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取一份純凈的KI固體,分成兩等份;
 
②一份加入到裝有           的集氣瓶A中;
一份加入到裝有           的集氣瓶A中;
③幾天后觀(guān)察。
 
 
【交流提高】
由于空氣中CO2和水蒸氣的含量很低,導(dǎo)致在加熱KI的過(guò)程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散”,不能很好地與KI接觸,KI自然就不能被氧化。長(zhǎng)時(shí)間保存碘化鉀需要避光、         。

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用MgCl2?6H2O為原料制備碳酸鎂晶須,主要流程如下

試回答:
(1)操作1的名稱(chēng)是_______。
(2)上述反應(yīng)過(guò)程要控制好溫度,因?yàn)镸gCO3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成Mg(OH)2,其原因是_____________________。
(3)另査閱文獻(xiàn),在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(4)某課題組為了確定MgCO3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分,進(jìn)行如下研究。(注:Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸時(shí)均不會(huì)分解)
①定性研究:請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定質(zhì)量的固體樣品             
                               
                               
                                       
                                        ,則固體產(chǎn)物為Mg(OH)2
 
②另取一定質(zhì)量的固體,灼燒至恒重,能否通過(guò)固體質(zhì)量的減少量來(lái)確定固體的成分?_______ (填“能”或“否”),理由是______________

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )
(1)如用如圖裝置制取氨氣,你所選擇的試劑是                  

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
(2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __    _。
(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
(4)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
(5)尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用:________      ;濃硫酸的作用:                       、______________        _。

(6)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
___________。(精確到2位小數(shù))

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
                             ;
(2)裝置A中盛有的試劑是       ,作用是                          。
(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     
(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是             (填操作方法)。
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(呈強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42,對(duì)于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1:只存在SO32;假設(shè)2:只存在ClO;假設(shè)3:既不存在SO32,也不存在ClO
(5)學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32和ClO是不可能的理由是                。
38.現(xiàn)限選以下試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
a.3 mol/L H2SO4
b.0.01 mol/L KMnO4
c.1 mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液
e.酚酞試液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二:向A試管中滴加少量___________ (填序號(hào)),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)
1成立。
步驟三:向B試管中滴加少量___________(填序號(hào)),若溶液_________________(填現(xiàn)象),則假設(shè)2
成立。

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是        ,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有         。
(2)溶液A中的離子主要有Na、OH、       ;試劑X是             
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后,
觀(guān)察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示)                  ;為了避免固體C減少,改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和         溶液的洗氣瓶。
(4)從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))        、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀,以下是某興趣小組對(duì)沉淀組成的探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu (OH)2
假設(shè)2:沉淀為         
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3·mCu (OH)2]
【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌,風(fēng)干;
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫(huà)出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn);

(1)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)   成立。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè),該試劑是     (填代號(hào))。
a.濃硫酸     b.無(wú)水CuSO4    c.堿石灰    d.P2O5
(3)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。
【定量探究】
(4)乙同學(xué)進(jìn)一步探究假設(shè)3中固體的組成:
①乙同學(xué)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是           (雙選,填代號(hào))

溶解度(S)/g
溶度積(Ksp)
摩爾質(zhì)量(M)/g·mol-1
Ca(OH)2
Ba(OH)2
CaCO3
BaCO3
CaCO3
BaCO3
0.16
3.89
2.9×10-9
2.6×10-9
100
197
a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
b.Ba(OH)2為強(qiáng)堿,Ca(OH)2為弱堿
c.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小
d.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為54.2 g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4 g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為                       。

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:(已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃)

①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小火加熱,使其充分反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為(生成的鹽為NaHSO4):______________________。
(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學(xué)式為_(kāi)_________。
(3)為了更好的控制反應(yīng)溫度,除用圖示的小火加熱,更好的加熱方式是__________。
(4)U型管內(nèi)可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可選擇下列試劑中的_________________(填序號(hào))
a.苯           b.H2O          c.Na2SO3溶液            d.CCl4
所需的主要玻璃儀器是______________(填儀器名稱(chēng))。
(6)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代號(hào))。
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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