疊氮化鈉（NaN₃）是汽車(chē)安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L^－1
(NH₄)₂Ce(NO₃)₆（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆ +2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋?zhuān)�然后向溶液中加�?mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce⁴⁺至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過(guò)計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

某校學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，為驗(yàn)證非金屬元素氟的氧化性強(qiáng)于硫和氮，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)裝置：（部分加持裝置已略去）
（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式                。
（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式               。
（3）試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                。
（5）有同學(xué)認(rèn)為D中的現(xiàn)象并不能說(shuō)明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請(qǐng)畫(huà)出其裝置圖                （并注明盛裝試劑）。
（6）還有什么方法能證明氧化性Cl₂＞S，用一種相關(guān)事實(shí)說(shuō)明     。

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)一：定性研究。
①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；

②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；
③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂。
請(qǐng)回答：
(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強(qiáng)的原因是                        。
(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外，還有       (填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式)。
實(shí)驗(yàn)二：定量研究。
在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過(guò)量)與150 mL飽和氯水反應(yīng)，按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)到量筒中收集到的氣體除CO₂外還有O₂，請(qǐng)寫(xiě)出Ⅰ中產(chǎn)生O₂的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。
(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO₂因溶解而造成的損失，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)(水槽中仍為水)，最簡(jiǎn)單的方法是                               。

某實(shí)驗(yàn)小組利用反應(yīng)2CuO＋2Cl₂2CuCl₂＋O₂測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，可供選擇的裝置如圖所示。


方案一：通過(guò)測(cè)定反應(yīng)物CuO的質(zhì)量m(CuO)和產(chǎn)物O₂的體積V(O₂)來(lái)測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量。
(1)按氣流方向從左到右用膠管(圖中未畫(huà)出)將選擇的儀器組合成一套實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序?yàn)閍→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→b。
(2)裝置B是由干燥管和堿式滴定管改造而成的測(cè)量氣體體積的裝置，實(shí)驗(yàn)前滴定管液面初讀數(shù)為V₁ L，實(shí)驗(yàn)后恢復(fù)到室溫，調(diào)節(jié)裝置兩側(cè)液面相平后得到末讀數(shù)為V₂ L，設(shè)室溫時(shí)氣體摩爾體積為V_m L·mol^－1，且E裝置中CuO的質(zhì)量為m₁ g，充分反應(yīng)后生成CuCl₂的質(zhì)量為m₂ g，則銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為                               
[用含m₁、V₁、V₂的代數(shù)式表示]。
(3)若氧化銅中混有銅，則測(cè)定結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(4)裝置E在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要現(xiàn)象是                               。
方案二：利用A、D、E、F四套裝置(尾氣由其他的裝置處理)完成測(cè)定任務(wù)。
(5)你認(rèn)為測(cè)定的物理量有                               (寫(xiě)出一組)，按你測(cè)定的物理量，寫(xiě)出銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：                                 。

(15 分)
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
                          。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是                     ；儀器c的名稱(chēng)是              ，其作用是                                           。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                (填標(biāo)號(hào))。

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
磷酸鐵（FePO₄·2H₂O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。
（1）稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
（2）向?yàn)V液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。為確定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe^2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中
c(Fe^2＋)=        mol·L^—1
③為使濾液中的Fe^2＋完全被H₂O₂氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是      （填序號(hào)）。

（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為               ；該操作將I₂還原為I^－的目的是               。
（2）操作X的名稱(chēng)為           。
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是               ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO₃^2—+2IO₃^—+2H^＋I₂+5SO₄^2—+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^－、IO₃^—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；                                    。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液

（9分）硫代硫酸鈉( Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。
回答下列問(wèn)題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，c中試劑為_(kāi)____________________。
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。
（3）d中的試劑為_(kāi)___________。
（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________（寫(xiě)出兩條）。
（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO₂,不能過(guò)量，原因是_______________________。

（15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為：
實(shí)驗(yàn)參數(shù)：

（12分）乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機(jī)溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。

1．制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此時(shí)燒瓶c中收集到無(wú)色液體。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇               （選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。
（2）乙醇通過(guò)分液漏斗下端連接的長(zhǎng)導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是
                                                                     。
2．Ⅲ中水冷凝管的進(jìn)水口是     （選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是                         。
3．有同學(xué)認(rèn)為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險(xiǎn)。該同學(xué)設(shè)
計(jì)了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認(rèn)為合理的是（選填編號(hào)）              。

4．反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏�，溴水褪色。�?xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氣體生成化學(xué)方程式(寫(xiě)兩個(gè)方程式)                               ；                                    。
5．實(shí)驗(yàn)中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

（1）分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是                              。
（2）蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是                              。