已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H^＋、Cl^－和Co^2＋。下列敘述不正確的是   (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3 mol H2O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應(yīng)生成2.24 L Cl2(標準狀況)時，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   (　　)。

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

24 mL濃度為0.05 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為   (　　)。

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5

已知OCN^－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN^－＋OH^－＋Cl₂―→CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6 mol Cl₂完全反應(yīng)，則被氧化的OCN^－的物質(zhì)的量是   (　　)。

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．6 mol

水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2－＋O₂＋aOH^－=Y＋S₄O₆^2－＋2H₂O。下列說法中，不正確的是   (　　)。

A．S2O32－是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3

C．a(chǎn)＝4

D．每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       。

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當1 mol HClO₂分解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       。

高錳酸鉀(KMnO₄)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一個變化與“MnO₄^－→Mn^2＋”組成一個反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl₂，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄=3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO₄之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為       。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：
As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－=2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂和11.2 L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固體，當加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液時，其中的Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，KNO₃也完全反應(yīng)并放出N_xO_y氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應(yīng)的方程式：
FeSO₄＋   KNO₃＋   H₂SO₄=   K₂SO₄＋   Fe₂(SO₄)₃＋    (N_xO_y)＋   H₂O(配平時x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                             。

氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定
(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：
C₂O₄^2－＋   MnO₄^－＋   H^＋=   CO₂↑＋   Mn^2＋＋   H₂O
(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的總物質(zhì)的量為       mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO₄溶液在滴定過程中作       (填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程       (填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由       變?yōu)?u>       。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果       (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為       ，KHC₂O₄的質(zhì)量分數(shù)為       。