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科目: 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2。25℃時,反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N2的結(jié)構(gòu)式為________。
②上述反應(yīng)離子方程式為____________________,其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為________mol·L-1·min-1
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法________。
(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為______________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm-Δm)為________g。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1)重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。
已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當(dāng)溶液的pH=2時,溶液中c(Ba2)=   __。
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH42Fe(SO42·6H2O]常做分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為               。
②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH42Fe(SO42        b.NH4HSO4
c.(NH4 2SO4             d.(NH42SO3,
其中c(NH4+)由大到小的順序為   __(填選項字母)。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強(qiáng)氧化劑,Na2S2O3常做還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙,該反?yīng)的離子方程式為   __。
②用鉑做電極,電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8,其陽極的電極反應(yīng)式為   __,電解過程中陰極附近溶液的pH將   __(填“增大”“減小”或“不變”)。
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以   __為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。重復(fù)2次,測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))   __(列式并計算)。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A.2.688 B.4.48C.8.064D.8.96

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子,F(xiàn)e3+、NO3、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1
C.若有1mol NO3發(fā)生氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子5mol
D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ·mol—1
下列說法不正確的是:
A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q,Q>574kJ·mol—1
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol/L,稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應(yīng)結(jié)束后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某金屬和硝酸反應(yīng),已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶6,若已知還原產(chǎn)物唯一,則還原產(chǎn)物為
A.N2B.N2OC.NOD.NO2

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題:
(1)Na2SO3溶液顯堿性,其原因是______________________________(用離子方程式表示),該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(2)室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后,下列量增大的有__________(填編號,下同),減小的有___________,不變的有____________。
a.溶液中離子濃度         b.氨水的電離程度
c.水的離子積常數(shù)          d.c(H+)/ c(NH3·H2O)
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量               (填“相同”或“不相同”),其原因是                                   。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A.反應(yīng)中KNO3為還原劑
B.NaN3中氮元素為-3價
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若有6.5gNaN3參加反應(yīng),則生成3.584L N2
D.若1mol KNO,參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是
A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

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