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科目: 來源:不詳 題型:單選題

在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中,當生成0.5molCl2時,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(   )
A.6:1B.1:6C.1:3D.1:5

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣,則該氯氣的相對分子質(zhì)量為
  
A.70.7B.70.2    C.72    D.73.3

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知反應3S+6KOH(濃) 2K2S+K2SO3+3H2O,則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 (     )  
A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶2

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(6分)配平并完成下面離子方程式:
        HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(15分)I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500°C生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時,就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學式C686)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2 用Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應為:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映:
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示:
 
0.01mol·L1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實驗溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
 
實驗2
5
5
40
25
 
實驗3
5
5
V2
0
 
該實驗的目的是______;表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位。
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式:
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

關于反應的有關敘述中,正確的是
A.中只含有B.KCl中只含有
C.生成物的相對分子質(zhì)量小于71D.該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,則有1molO2生成時反應所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)                                        (   )
A.9 NA   B.4 NA   C.10 NAD.5 NA

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(共8分)  XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強氧化性。
2(1)配平反應的離子方程式:
   XeO3   Mn   H2O →    MnO   Xe↑   H
(2)反應現(xiàn)象為:①有氣泡產(chǎn)生,②           。
(3)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是         。
(4)將適量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中,剛好完全反應。
  此時轉(zhuǎn)移電子     mol。
  將反應后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH   

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子,它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
B.若有1mol NO3-發(fā)生還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol
C.該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D.若把該反應設計成原電池,負極的反應為Fe2+-e-=Fe3+

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應,被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )

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