對反應Zn+2HNO₃+NH₄NO₃=N₂↑+3H₂O+Zn（NO₃）₂的下列說法中正確的是（   ）

A．N2只是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2只是氧化產(chǎn)物

B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑

C．反應申生成1 mol N2時共有5 mol電子轉移

D．HNO3在反應中沒有表現(xiàn)出酸性

同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的
非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產(chǎn)物中的存在形式來確定反應的原理等。
氧化還原反應氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。
（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應，生成K₂SO₄、MnSO₄、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），
反應完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。
（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO₃＋6HCl_（濃_）= KCl＋3Cl₂↑＋
3H₂O，此反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。
（3）某反應體系中共有6種物質(zhì)，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請你設計同位素失蹤法確定反應
的方程式并配平：                                                 

現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合氣體0.0270mol（不考慮N₂O₄）．請?zhí)羁眨?br />�。�1）混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量為________mol．
（2）將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．
　 （3）該反應中金屬元素的化合價________（填升高、降低、不變）．
　 （4）寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉移的方向和數(shù)目．

下列氧化還原反應中，1molH₂O得到1mol電子的是

A．Cl2+H2O="HCl+HClO"	B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

已知氧氣還原反應：2Cu(IO₃)₂ + 24KI+12 H₂SO₄ =" 2CuI" +13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（   ）

A．10 mol

B．11 mol

C．12 mol

D．13 mol

（8分）單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下：
a Fe+b NO₃^-+c H⁺="=d" Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化學計量數(shù)均為正整數(shù))
請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。
(1) c、g、h的關系式是____________________。
(2) b、c、d、f的關系式是_________________________。
(3) d、f、g、h的關系式是_________________。
(4)若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是________________。c的取值范圍是______________________。

（10分）(1)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：

反應中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化學性質(zhì)和鹵素(X₂)類似，化學上稱為擬鹵素。［如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO］，它們陰離子的還原性強弱為：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。試寫出以下反應方程式：
①(CN)₂與KOH溶液反應的化學方程式；
②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)₂的離子方程式。

已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol.

  （1）寫出該反應配平的化學方程式：                                         
  （2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為            。
  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。